12．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素．下列敘述中能說明X的原子得電子能力比Y強(qiáng)的是（　　）
A．X原子的電子層數(shù)比Y原子電子層數(shù)多
B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物沸點(diǎn)低
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

分析 說明X的原子得電子能力比Y強(qiáng)，說明非金屬性X＞Y，利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、與氫氣化合的難易程度等來比較非金屬性的強(qiáng)弱，以此來解答．

解答 解：A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多，為同主族元素，則Y的非金屬性強(qiáng)，故A不選；
B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低，不能用來比較非金屬性的強(qiáng)弱，故B不選；
C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性X＞Y，故C選；
D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來，則非金屬Y＞X，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬的比較，注意歸納常見的非金屬比較的方法，明確非金屬性與氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的關(guān)系即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在酸性溶液中，下列各組離子可能共存的是（　　）
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-
C．SO42-、Fe3+、K+、Cl-D．NO3-、K+、SO32-、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將5.1g鎂鋁合金溶于60mL 5.0mol•L-1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL10.0mol•L-1的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為9.7g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)沉淀會(huì)減少．
（1）當(dāng)加入60mLNaOH溶液時(shí)，可使溶液在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀．
（2）計(jì)算合金溶于硫酸時(shí)所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．向含有3mol的FeI2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6L 氯氣：2Fe2++6I-+4Cl2═2Fe3++3I2+8Cl-
B．向銅片中滴加18.4mol/L的濃硫酸并加熱：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
C．向氯化銀濁液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．關(guān)于下列各圖的敘述正確的是（　�。�
A．甲中△H1=-（△H2+△H3）
B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于等物質(zhì)的量濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．同周期的 IIA 族元素與IIIA族元素核電荷數(shù)相差不可能是（　�。�
A．1B．11C．17D．25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．請根據(jù)官能團(tuán)的不同對下列有機(jī)物進(jìn)行分類（填序號(hào)）．
①CH3CH2OH   ②  ③CH3CH2Br   ④  ⑤  ⑥⑦⑧⑨⑩
（1）芳香烴：⑨；
（2）鹵代烴：③⑥；
（3）醇：①；
（4）酚：⑤；
（5）醛：⑦；
（6）酮：②；
（7）羧酸：⑧⑩；
（8）酯：④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列四種元素中，單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是（　　）
A．原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍
B．第三周期ШA族元素
C．原子核外L層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
D．第16號(hào)元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

2．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請回答：
（1）NO的體積，NO2的體積？
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，求原硝酸溶液的濃度？
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水多少克？

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同步練習(xí)冊答案