下列描述違背化學(xué)原理的是（　�。�
A、NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，說明結(jié)合H+的能力：AlO2-＞CO32-
B、將SO2通入酸性高錳鉀溶液中，溶液褪色，不能說明SO2具有漂白性
C、高溫時碳能置換出二氧化硅中的硅，說明還原性碳比硅強
D、亞硫酸是良好的還原劑，濃H2SO4是良好的氧化劑，但兩者混合，卻不發(fā)生氧化還原反應(yīng)
考點：鹽類水解的應(yīng)用,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),硅和二氧化硅
專題：鹽類的水解專題,元素及其化合物
分析：A．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液，反應(yīng)中碳酸氫鈉提供氫離子與偏鋁酸根反應(yīng)生成Al（OH）3；
B，二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化；
C．一般條件下，還原性強的物質(zhì)能置換還原性弱的物質(zhì)；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同一種元素化合價不發(fā)生交叉．
解答： 解：A．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液，反應(yīng)中碳酸氫鈉提供氫離子與偏鋁酸根反應(yīng)生成生成Al（OH）3，符合強酸制備弱酸，同時說明結(jié)合H+的能力：AlO2-＞CO32-，故A正確；
B．二氧化硫具有還原性，高錳酸鉀具有強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色，該反應(yīng)說明了二氧化硫的還原性，故B正確；
C．一般條件下，還原性強的物質(zhì)能置換還原性弱的物質(zhì)，現(xiàn)在的條件是高溫的特殊條件，所以不能據(jù)此判斷還原性強弱，故C錯誤；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同一種元素化合價不發(fā)生交叉，所以二氧化硫和濃硫酸不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，易錯選項是C，注意條件的特殊性，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置、操作或敘述，不正確的是（　　）
A、
稱量25.0g氯化鈉固體
B、
收集NO2氣體（尾氣處理裝置略）
C、
檢驗出此裝置漏氣
D、
吸收NH3不會造成倒吸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、二氧化硫使溴水褪色  SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
B、用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3） CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、硫酸銅與Ba（OH）2溶液反應(yīng)   Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D、少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年11月有媒體報道，我國內(nèi)蒙古發(fā)現(xiàn)了世界級鈾礦，內(nèi)含有可用作核反應(yīng)堆燃料的
 
235
92
U．
 
235
92
U原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（　�。�
A、92B、143
C、235D、327

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，有下列四種溶液：
① ② ③ ④
0.1mol?L-1氨水 pH=11氨水 0.1mol?L-1鹽酸 pH=3鹽酸
下列說法正確的是（　�。�
A、①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同
B、等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性
C、①②中分別加入少量CH3COONa固體，
c(NH3?H2O)
c(NH4+)
的值都變小
D、將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后，若溶液呈堿性，則：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�
A、使石蕊試液變紅的溶液：Na+、K+、NO
 
-
3
、I-
B、常溫下，由水電離出的c（H+）=10-14mo1?L-1的溶液：K+、Na+、HCO
 
-
3
、SO
 
2+
4
C、與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K+、A13+、SO
 
2-
4
、Cl-
D、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO
 
-
2
、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機物共有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）（　　）
A、24種B、28種
C、32種D、36種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖1所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12，二者可形成DB2、D
B
 
3
兩種分子，DB2具有漂白性．回答下列問題：
（1）A的氫化物的電子式是
 
．
（2）請寫出能證明C、D非金屬必強弱的化學(xué)方程式
 
．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素B、D同一主族，該族第2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物對應(yīng)熱量變化如下，其中能表示生成1mol硒化氫所對應(yīng)的熱量變化是
 
（選填字母編號）
a．吸收99.7kJ    b．吸收29.7kJ     c．放出20.6kJ     d．放出241.8
（4）DB2通過下列工藝流程（如圖2）可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源
H
 
2
．
已知：
化學(xué)式 Ag2SO4 AgBr
溶解度（g） 0.796 8.4×10-6
①為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到
 
，證明分離效果較好．
②在原電池中，負極發(fā)生的反應(yīng)式為
 
．
③在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）
④將該工藝流程用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：
 
，該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點有
 
（答一點即可）；缺點有
 
（答一點即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在室溫時，Mg（OH）2的溶度積Ksp=5.6×10-12（mol/L）3，要使0.2mol/l MgSO4溶液中的Mg2+沉淀較為完全[c（Mg2+）＜5.6×10-6mol/L]，則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的PH最小為多少？

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