Question

設表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是      
①.31g白磷含有的P—P鍵數為N_A    
②. 1mol CH₃⁺（碳正離子）中含有電子數為10N_A   
③. 1mol銅與足量硫蒸氣反應，轉移電子數為2N_A    
④.1mol Mg與足量O₂或N₂反應生成MgO或Mg₃N₂，均失去2N_A個電子  
⑤．用惰性電極電解CuCl₂溶液，陰極析出16g銅時，線路中通過的電子數為N_A   
⑥．0.84 g晶體中陽離子和陰離子總數為0.03N_A   
⑦．3.9gNa₂O₂吸收足量的CO₂時轉移的電子數是0.05N_A   
⑧．標準狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應生成的氣體含有的分子數是0.1N_A    
⑨．28 g C¹⁶O與28 g C¹⁸O中含有的質子數均為14×6.02×10²³    
⑩．標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為2×6.02×10²³
A ②④⑦⑧       B ③④⑥⑦⑧         C ④⑦            D④⑥⑨⑩

Answer 1

C

解析試題分析：①在一個白磷P₄分子中含有6個P—P共價鍵，所以.31g白磷含有的P—P鍵數為31g ÷(31×4)g/mol×N_A=1.5N_A.錯誤. ②. 1molCH₃⁺（碳正離子）中含有電子數為9N_A .錯誤. ③由于S的氧化性弱，在與Cu反應時1個S只能得到1個電子，所以 1mol銅與足量硫蒸氣反應，轉移電子數為N_A。錯誤。④Mg是+2價的金屬，因此1mol Mg與足量O₂或N₂反應生成MgO或Mg₃N₂，均失去2N_A個電子。正確。⑤．用惰性電極電解CuCl₂溶液，實質就是電解CuCl₂本身。若陰極析出16g銅時，n(Cu)=16g÷64g/mol=0.25mol,Cu是+2價的金屬，所以線路中通過的電子是0. 5mol，即電子數為0. 5N_A。錯誤。⑥電離方程式為NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，0.84 g的物質的量0.01mol，所以在晶體中陽離子和陰離子總數為0.02N_A.錯誤。⑦3.9gNa₂O₂的物質的量為0.05mol，每有1mol的Na₂O₂吸收足量的CO₂時轉移電子1mol,所以0.05mol的Na₂O₂反應轉移的電子數是0.05N_A。正確。⑧反應的方程式為：Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+NO₂↑+2H₂O.若有1mold Cu反應，產生NO₂1mol。n(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol,所以在標準狀況下，3.2g銅Cu與足量的濃硝酸反應生成的氣體含有的分子數是0.05N_A.錯誤。⑨C¹⁶O相對分子質量是28，28 g C¹⁶O的物質的量為1mol,含有質子數是14×6.02×10²³ ；C¹⁸O相對分子質量是30，28 g C¹⁸O中含有的質子的物質的量小于1mol,因此含有的質子數小于14×6.02×10²³。錯誤。⑩．標準狀況下，22.4 L氯氣的物質的量為1mol,反應方程式為 Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O。所以1mol的氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為1×6.02×10²³ .錯誤。因此正確的說法是④⑦，選項為C。
考點：考查阿伏加德羅常數的有關計算的知識。