14．下列有關(guān)試劑存放或?qū)嶒灢僮髡_的是（　�。�
A．液溴應(yīng)盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中
B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗酸性氣體
C．用裝置甲制備氨氣
D．用裝置乙加熱分解Al（OH）3固體

分析 A．液溴易揮發(fā)；
B．濕潤的紅色石蕊試紙可檢驗堿性氣體；
C．制備氨氣為固體加熱裝置，試管口應(yīng)向下傾斜；
D．加熱分解Al（OH）3固體，可選擇試管．

解答 解：A．液溴易揮發(fā)，則液溴應(yīng)盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中，故A正確；
B．濕潤的紅色石蕊試紙可檢驗堿性氣體，遇堿變藍(lán)，而不能檢驗酸性氣體，故B錯誤；
C．制備氨氣為固體加熱裝置，試管口應(yīng)向下傾斜，防止生成的水倒流，故C錯誤；
D．加熱分解Al（OH）3固體，可選擇試管，而蒸發(fā)皿用于可溶性固體與液體的分離，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的檢驗、試劑的保存、氣體的制備及混合物分離為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗裝置的作用及實(shí)驗評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．2.3gNa在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NH3中含有的氫原子數(shù)目為0.75NA
C．1L0.1mol/LH3PO4溶液中含有的離子數(shù)目為0.4NA
D．1個C02分子的質(zhì)量為$\frac{44}{N_A}g$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．利用下列實(shí)驗裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗的是（　�。�
A．
定量測定化學(xué)反應(yīng)速率		B．
實(shí)驗室制乙酸丁酯
C．
比較KMnO4、Cl2、S的氧化性		D．
分離SiO2和NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子；R基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；X基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p能級的總電子數(shù)多1；Y原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；Z原子的價電子排布為3d74S2．
回答下列問題：
（1）R、X、Y中第一電離能最大的是N（填元素符號），其中Y原子的電子排布式為1s22s22p4．
（2）Q、R元素形成的某分子中共有14個電子，該分子中R原子采取sp雜化，該分子的立體構(gòu)型為直線形．
（3）RY可以和很多過渡金屬形成配合物，如Fe（ RY）5、Ni（RY）4．其中Fe（RY）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe （RY）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．RY與N2互為等電子體，與RY互為等電子體的離子有CN-等（任寫一種）．
（4）向含Z2+的溶液中加入過量的氨水，并通入適量的Y2氣體，生成有[Z（NH3）6]3+離子，則該反應(yīng)的離子方程式為4Co2++24NH3．H2O+O2=4[Co（NH3）6]3++4OH-+22H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．天然橡膠和某香料F的合成路線如下（部分產(chǎn)物略去）．

已知：
（1）
（2）
請回答下列問題：
（1）試劑b中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和氯原子；A的系統(tǒng)命名是2-甲基-1，3-丁二烯；A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式是HCHO；E的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）試劑b與NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式是 ．
（4）C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能使溴水褪色但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②用紅外光譜測得分子中具有 結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列設(shè)計的實(shí)驗方案能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Fe（OH）3膠體：在加熱時，向0.1 mol•L-1FeCl3溶液中滴加NaOH溶液B．配制pH=3的CH3COOH溶液：取1 mL 1 mol•L-1CH3COOH溶液加水至100 mLC．提純含有少量溴的溴苯：向含有少量溴的溴苯中加入過量NaOH溶液充分振蕩后，靜置、分液，并除去有機(jī)相的水D．比較AgCl、AgI的Ksp：向1 mL濃度均為2 mol•L-1的Cl-、I-的混合溶液中，加入1 mL 2 mol•L-1AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數(shù)比為l4：4：5：1：1． 其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-l）dn+6ns1，回答下列問題．
（1）寫出元素D在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，B原子的外圍電子排布圖．填出：E原子的核外有29   種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，B和C的第一電離能大小關(guān)系N＞O   （用元素符號表示）．
（2）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，畫出原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為H2O與H2O2之間形成氫鍵．
（3）該配位化合物的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O．
（4）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為H-N=N-H．用電子式表示化合物Na2D2的形成過程．
（5）已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，此晶胞立方體的邊長為a cm，E單質(zhì)的密度為ρg•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{256}{ρ{a}^{3}}$（用a、ρ表示）．該晶胞配位數(shù)為12，EDC4常作電鍍液，其中DC42-的空間構(gòu)型是正四面體，其中D原子的雜化軌道類型是sp3雜化，若電解EDC4的水溶液，則電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（　　）
①Cu與HNO3溶液；
②NaOH與AlCl3溶液；
③Zn與H2SO4溶液；
④Na與O2反應(yīng)．
A．①③B．①②C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，純水的電離度為α1，pH=11的氨水中水的電離度為α2；pH=3的鹽酸中水的電離度為α3；若將上述氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中水的電離度為α4，下列關(guān)系正確的（　　）
A．α1＜α2＜α3＜α4B．α3＜α2＜α1＜α4C．α2=α3＜α4＜α1D．α2=α3＜α1＜α4

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同步練習(xí)冊答案