【題目】下列化學方程式或離子方程式，書寫規(guī)范、正確的是（反應條件略）

A.

B.

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：+H2O+CO2→+HCO3－

D. 乙酸與碳酸鈉溶液反應的離子方程式：2H++CO32-＝CO2↑+H2O

【答案】C

【解析】

A．發(fā)生縮聚反應生成聚乙二酸乙二醇酯和水，反應為，A錯誤；

B．HOCH2COOH發(fā)生自身的縮聚反應，方程式應為，B錯誤；

C．苯酚的酸性強于碳酸氫根離子，弱于碳酸，則苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為+H2O+CO2→+HCO3－，C正確；

D．乙酸是弱酸，乙酸與碳酸鈉溶液反應的離子方程式為2CH3COOH+CO32-＝CO2↑+H2O+2CH3COO-，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有兩瓶無色溶液，一瓶為稀鹽酸，一瓶為稀硝酸，能鑒別這兩種溶液的合適試劑是（ ）

A.Na2CO3B.AgNO3C.NaOHD.BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 點a的正反應速率比點b的小B. 點c處反應達到平衡

C. 點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D. 點e處反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于溫度與反應方向的關系，下列判斷不正確的是（ ）

A.ΔH＜0,ΔS＞0，所有溫度下反應自發(fā)進行

B.ΔH＞0,ΔS＞0，所有溫度下反應自發(fā)進行

C.ΔH＜0,ΔS＜0，低溫下反應自發(fā)進行

D.ΔH＞0,ΔS＜0，所有溫度下反應不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘是人類必需的生命元素,在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用,實驗小組進行碘單質(zhì)的制備。

【查閱資料】堿性條件下,I2會發(fā)生歧化反應生成I-和IO3-,酸性條件下, I-和IO3-又會發(fā)生歸中反應生成I2；碘在水中的溶解度為0.029g。

【碘的制取】以海帶為原料,按照以下步驟進行實驗。

（1）將海帶灼燒成灰后再用水浸取,目的是_______________。

（2）步驟B發(fā)生的反應是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認為合適試劑是______（填編號）,反應中I-轉化為I2 的離子反應方程式為_______________。

（3）步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_____________,使用該儀器時,第一步操作是_______________。

（4）有同學查資料后發(fā)現(xiàn)CCl4有毒,提議用乙醇代替,請判斷該提議是否可行,原因是_______________。

【碘的分離】得到含I2的CCl4溶液后,利用右圖裝置進行碘的提取并回收溶劑。

（5）圖中有兩處明顯錯誤,分別是①_________；②_________。

（6）對實驗裝置的錯誤改正之后進行分離操作。預期錐形瓶中得到無色的CCl4,實驗結果錐形瓶中得到紫紅色液體,請分析出現(xiàn)該實驗結果的原因____________，為了保證實驗成功,請?zhí)岢龈倪M方案:___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種釕（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。

電池工作時發(fā)生的反應為：

RuII RuII *(激發(fā)態(tài))

RuII *→RuIII+e-

I3-+ 2e-→3I-

RuIII+3I-→RuII++ I3-

下列關于該電池敘述錯誤的是 ( )

A. 電池中鍍Pt導電玻璃為正極

B. 電池工作時，I－離子在鍍Pt導電玻璃電極上放電

C. 電池工作時，電解質(zhì)中I－和I3－濃度不會減少

D. 電池工作時，是將太陽能轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應。

②N2H4·H2O沸點約118 ℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。

（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。

②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求寫出下列反應的離子方程式(標明化學方程式的除外)

（1）Na2S溶液和AgNO3溶液混合:_____________。

（2）硫磺與足量濃NaOH溶液共熱，其中一種產(chǎn)物為Na2SO3: _____________。

（3）滅火器中NaHCO3與Al2(SO4)3溶液混合: _____________。

（4）工業(yè)流程中除去溶液中Fe3+時，也可采用以下方法:將pH值調(diào)整到1.6～1.8左右，并將溶液加熱至85～95℃時，加入適量Na2SO4，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12，反應的離子方程式為______________。

（5）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的懸濁液中，反應恰好完全，生成1種難溶鹽和16.2gH2O。反應的化學方程式為______________。

（6）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中加入一定量的Na2SO3溶液可制得CuCl白色沉淀，并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生: _____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中陽離子半徑和陰離子半徑之比最大的是( )

A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF

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