Question

（7分，每空1分）如圖所示，已知A元素的最低化合價(jià)為－3價(jià)，它的最高價(jià)氧化物含氧56.21%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，試用相應(yīng)元素符號(hào)或化學(xué)式回答：

(1)寫出它們的元素符號(hào)：

A__________，B__________，C___________，D__________。

(2)A、B、C的原子半徑由小到大的順序是________________________________。

(3)A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是                   ；D、B兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大小順序是                   .

 

Answer 1

【答案】

（每空1分，共7分） (1)P　S　Cl　O　　   (2) Cl＜S＜P

(3) HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄　   (4)H₂O＞H₂S

【解析】A元素的最低化合價(jià)為－3價(jià)，則最高價(jià)氧化物是A₂O₅，所以有，解得M＝31。又因?yàn)锳原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，所以A的質(zhì)子數(shù)是15，即為P，則B、C、D、E分別是S、Cl、O、Se。

（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，所以順序是Cl＜S＜P。

（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以是HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，即H₂O＞H₂S。