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【題目】氫化亞銅(CuH)是一難溶物質,用CuSO4溶液和另一種“反應物”在40~50 ℃時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解;CuH在氯氣中能燃燒,跟鹽酸反應能產生氣體。下列有關推斷中錯誤的是()

A.這里的"另一種反應物"具有還原性B.CuH可作氧化劑、還原劑

C.CuH+Cl2CuCl+HCl(燃燒)D.CuH+HClCuCl+H2↑(常溫)

【答案】C

【解析】

Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，在反應中CuSO4作氧化劑；CuH中Cu元素為+1價，既能升高又能降低；CuH在氯氣中能燃燒，Cu元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低；CuH跟鹽酸反應能產生氣體，氣體為氫氣。

A、Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，在反應中CuSO4作氧化劑，則“另一種反應物”在反應中作還原劑，具有還原性，故A正確；

B、CuH中Cu元素為+1價，既能升高又能降低，所以CuH既可做氧化劑也可做還原劑，故B正確；

C、CuH在氯氣中能燃燒，Cu元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則發(fā)生2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl↑，故C錯誤；

D、CuH跟鹽酸反應能產生氣體，氣體為氫氣，該反應中只有H元素的化合價發(fā)生變化，反應為CuH+HCl═CuCl+H2↑，故D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－

B.透明的溶液中： Fe3+、Al3+、CO32-、SO42－

C.=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-

D.c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著5G時代的到來，半導體材料將迎來快速發(fā)展，三氯化氧磷(POCl3)常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。一研究小組在實驗室利用PCl3、SO2、Cl2在60～65°C時反應制備POCl3和SOCl3的實驗裝置如圖所示（氣體的制備裝置未畫出）。

資料卡片：

物質

熔點/°C

沸點/°C

其他

PCl3

-93.6

76.1

遇水劇烈水解，易與O2反應

POCl3

1.25

105.8

遇水劇烈水解，能溶于PCl3

SOCl3

-105

78.8

遇水劇烈水解，受熱易分解

（1）該反應的化學方程式為___。

（2）A、B裝置中的試劑分別是___、___。

（3）裝置E的作用是___。

（4）反應裝置的虛線框中未畫出的儀器最好選用___（填“F”或“G”)，理由是___。

（5）反應結束后，提純POCl3的操作是___（填操作名稱）。

（6）測定某摻雜劑中POCl3的含量（雜質不參與反應）：準確稱取4.000g樣品在水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入0.4000molL-1的AgNO3溶液25.00mL，再加少許硝基苯，用力振蕩。加入NH4Fe(SO4)2作指示劑，用0.l000molL-1KSCN標準溶液滴定過量的AgNO3至終點，消耗KSCN標準溶液22.00mL。［已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，Ag3PO4可溶于硝酸，POCl3的相對分子質量為153.5]

①加入少量的硝基苯的目的是___。

②POCl3的質量分數(shù)為___。（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種芳香酯類物質，也是一種重要的香料，工業(yè)上合成它的一種方法如下圖所示。圖中D的相對分子質量為106，D、E的核磁共振氫譜均只有兩個峰，B經過氧化可以得到C。

已知：R1CHO+HCOOH+R2CHO（R1、R2是烴基或者氫原子）。

（1）A的結構簡式為___________________________，D的名稱是___________________。

（2）D→E的反應類型為_______________，“一定條件”的內容是__________________。

（3）B中官能團的名稱是__________，G的結構簡式為___________________________。

（4）E→F的化學方程式為_________________。

（5）符合下列條件的F的同分異構體共有________種，寫出一種核磁共振氫譜有5個峰的同分異構體的結構簡式：________________________________。

①遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應 ②含有醚鍵

（6）寫出以乙烯為原料合成HCOOCH2CH2OOCH的合成路線（無機試劑任選，合成路線參照題中的書寫形式）________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組將高錳酸鉀粉末與一定量鐵粉混合隔絕空氣加熱，并在實驗結束后對所得產物中不溶于水的黑色粉末X進行探究。

（探究目的）分析黑色粉末X的組成，并進行相關實驗。

（猜想與假設）該黑色粉末可能含有鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵中的一種或幾種。

（初步認證）將磁鐵靠近黑色粉末，部分被吸引。

（初步結論）黑色粉末中_______含有MnO2，；_______含有Fe；________含有Fe3O4(填“一定”、“可能”或“一定不”)。

（定性檢驗）

實驗步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

步驟一

取少量黑色粉末于試管中，加足量稀硫酸，微熱

黑色粉末部分溶解，無氣泡產生

步驟二

將步驟一反應后試管中的物質過濾，向濾液中滴加幾滴KSCN 溶液，振蕩

溶液呈現(xiàn)紅色

步驟三

取步驟二所得濾渣于試管中，加足量濃鹽酸，加熱

濾渣全部溶解，有黃綠色氣體產生

步驟三中產生氣體的離子方程式為___________________________________________。

（定量檢驗）

①操作Z的名稱是__________，下圖的儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是____________(填字母)。

②有同學認為：上述流程若不加入H2O2，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達到目的。他的理由是(用化學方程式表示)__________________________________________。

③通過以上數(shù)據，得出4.116 g黑色粉末X中各成分的物質的量為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時,將1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質的物質的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )

A. 水的電離程度：a>b>c

B. c點對應的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a點對應的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。

（1）合成該物質的步驟如下：

步驟1：配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。

步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內滴加完后，用氨水調節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。

步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產品（MgCO3·nH2O n=1～5）。

①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是_________。

②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的化學方程式為__________。

③步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是__________。

（2）測定生成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱量1.000碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5h，反應后期將溫度升到30℃，最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。

①圖中氣球的作用是_________。

②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是______。

③測得每7.8000g碳酸鎂晶須產生標準狀況下CO2為1.12L，則n值為_______。

（3）碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測定某菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅）中鐵的含量，在實驗室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉移到錐形瓶中，加入指示劑，用0.010mol/L H2O2溶液進行滴定。平行測定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據如表所示。

實驗編號

1

2

3

4

消耗H2O2溶液體積/mL

15.00

15.02

15.62

14.98

①H2O2溶液應裝在_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②根據表中數(shù)據，可計算出菱鎂礦中鐵元素的質量分數(shù)為_________ %（保留小數(shù)點后兩位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L－1

B. 通入CO2在標準狀況下的體積為448 mL

C. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.節(jié)日里燃放的五彩繽紛的煙花是某些金屬元素化學性質的展現(xiàn)

B.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，說明金屬鋁的熔點較低

C.將等物質的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入到足量且等質量的水中，得到溶質質量分數(shù)分別是a%和b%的兩種溶液，則a和b的關系是a=b

D.用如圖裝置進行實驗，將裝置①中的AlCl3溶液滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液，溶液中可觀察到有大量白色沉淀產生

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