核電站遭破壞會造成放射性物質(zhì)13153I和13755Cs泄漏．下列說法錯誤的是（　�。�
A、每個13755Cs含有82個中子
B、CsOH的堿性比KOH的強
C、HI的還原性比HF的強
D、KIO3是碘的最高價含氧酸的鹽
考點：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：
分析：A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此計算判斷；
B．元素的金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強；
C．元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的還原性越弱；
D．主族元素的最高正價等于其族序數(shù)（O、F除外）．
解答： 解：A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，則每個13755Cs含有的中子為137-55=28，故A正確；
B．元素的金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Cs＞K，則CsOH的堿性比KOH的強，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的還原性越弱，非金屬性：F＞I，則還原性：HI＞HF，故C正確；
D．主族元素的最高正價等于其族序數(shù)（O、F除外），I屬于第VIIA族元素，其最高正價為+7價，則KIO3不是碘的最高價含氧酸的鹽，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查了原子的構(gòu)成、元素周期律、最高化合價與族序數(shù)的關(guān)系等，題目難度不大，注意把握同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室常用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備Fe（OH）2．
（1）用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入
 
來防止Fe2+被氧化，配制時所需的蒸餾水常采用
 
的方法除去溶解的O2，檢驗所配FeSO4溶液中不含有Fe3+的最佳試劑是
 
．
（2）Fe（OH）2露置在空氣中容易被氧化，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況
 
；為防止Fe（OH）2氧化，實驗時可在FeSO4溶液中加入適量的
 
（選填“煤油”或“四氯化碳”）來隔絕空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖，從表中選出正確選項（　�。�
錐形瓶中液體滴定試管中液體選用指示劑選用滴定管
①堿酸石蕊（乙）
②酸堿酚酞（甲）
③堿酸甲基橙（甲）
④酸堿酚酞（乙）
A、①②B、①③C、②④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）白酒中乙醇含量可采用蒸餾法測定，裝置如圖Ⅰ所示．儀器A的名稱是
 
；A中溫度計的位置正確的是
 
（填a、b、c）；收集乙醇的錐形瓶須置于冰水浴中，其目的是
 


（2）為測定某白酒樣品的總酸量，取20.00mL樣品于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，用0.010mol/L的NaOH標準溶液滴定至終點．判斷終點的依據(jù)是
 
；
若消耗NaOH標準溶液的體積為9.80mL，則該白酒樣品中酸（用HA表示）總含量為
 
mol/L．
（3）白酒中的總酯量（假設(shè)全為乙酸乙酯）可用返滴定法測定：往（2）題滴定后的溶液（恰好至終點）中再加入20.00mL 0.100mol/LNaOH標準溶液，用圖Ⅱ裝置水浴加熱半小時．冷卻后用0.100mol/L的硫酸標準溶液滴定至終點．加熱半小時的目的是
 
，已知最終消耗硫酸標準溶液7.70mL，則該白酒樣品中總酯量為
 
g/L．
（4）下列操作會使（3）題中總酯量測定結(jié)果偏高的是
 

a．加熱時未使用水浴和冷凝管
b．選用了甲基橙為指示劑
c．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
d．滴定管未用硫酸標準溶液潤洗
（5）圖Ⅰ和圖Ⅱ中均用到了冷凝管，其進水口分別為
 
（填字母序號）
a．①②b．②④c．②③d．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6，-2-1-2
F原子中無中子，G最高正價數(shù)與負價數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色．
（1）B元素在元素周期表中的位置
 
．B形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）上述八種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）用電子式表示C、H形成化合物的過程：
 
．
（4）H、E形成原子個數(shù)比為1：1的化合物中所含化學(xué)鍵類型為
 
．
（5）F與G形成的最簡單的化合物的電子式
 
，該分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點高的原因是
 
．
（7）A、B、C、E原子半徑由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列含有非極性鍵的共價化合物是（　�。�
A、HCl
B、Na2O2
C、CH3一CH3
D、CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)．
（1）寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式
 
；
（2）寫出兩種與N3-互為等電子體的分子的化學(xué)式
 
、
 
，預(yù)測N3-的構(gòu)型為
 
；
（3）據(jù)報道，美國科學(xué)家卡爾?克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形．如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵．則“N5”分子碎片所帶電荷是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

控制變量法是化學(xué)實驗的一種常用方法．如表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：
 序號 硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g 鋅的形狀 溫度/℃完全溶于酸的時間/s 生成硫酸鋅的質(zhì)量/g 
 1 50.0 2.0 薄片 25 100 m3
 2 50.0 2.0 顆粒 25 70 m2
 3 50.0 2.0 顆粒 35 35 m1
 4 50.0 2.0 粉末 25 45 5.0
 5 50.0 6.0 粉末 35 30 m4
 6 50.0 8.0 粉末 25 t6 16.1
 7 50.010.0  粉末 25t7  16.1
（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由
 
決定的，但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大�。緦嶒炛袑嶒�2和實驗3表明
 
對反應(yīng)速率有影響，該因素對反應(yīng)速率的具體影響是：其它條件相同時，
 
反應(yīng)速率越快．
（2）我們最好選取實驗
 
 （填3個實驗序號）研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應(yīng)物間的
 
反應(yīng)速率越快．
（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快．原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素，它是香豆素類天然化合物．對M的性質(zhì)敘述錯誤是（　�。�
A、1 mol M最多可與5 mol H2（不考慮酯鍵與氫氣加成）反應(yīng)
B、M可溶于稀NaOH溶液，且加熱時發(fā)生水解反應(yīng)
C、1 mol M在濃硫酸存在下可與2 mol CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)
D、1 mol M可與1 mol HBr（氫溴酸）反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案