【題目】如圖為某市所售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)．通過計算回答．

（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．
（2）將6.50g鋅投入足量的該鹽酸中，充分反應(yīng)后生成的H2在標準狀況下的體積．

【答案】
（1）解：依據(jù)圖中所售鹽酸試劑瓶標簽上數(shù)據(jù)可知：氯化氫的摩爾質(zhì)量為：36.5g/mol，密度為1.18g/ml，氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，則氯化氫的物質(zhì)的量濃度C= = =11.8mol/L；

答：該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度11.8mol/L


（2）解：6.50g鋅物質(zhì)的量n= =0.1mol，鹽酸足量，應(yīng)依據(jù)鋅的量計算氫氣的物質(zhì)的量，設(shè)生成標況下氫氣體積為V，則：

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

1

22.4L

0.1mol

V

解得V=2.24L；

答：將6.50g鋅投入足量的該鹽酸中，充分反應(yīng)后生成的H2在標準狀況下的體積2.24L


【解析】（1）依據(jù)C= 計算氯化氫的物質(zhì)的量濃度；（2）依據(jù)n= 金屬鋅的質(zhì)量，依據(jù)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑計算產(chǎn)生氫氣的體積．

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