【題目】在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（ g）+Y（ g）2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�

t∕min

2

4

7

9

n（Y）∕mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應(yīng)前4min的平均反應(yīng)速率υ（Z）=0.0125molL-1min-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ（逆）＞υ（正）

C. 其他條件不變，再向體系中沖入1L氦氣，使體系壓強(qiáng)增大，則υ（逆）與υ（正）同等程度增大

D. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

【答案】D

【解析】試題分析：X（ g）+Y（ g）2Z（g）△H＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知，該可逆反應(yīng)在7min達(dá)到平衡狀態(tài)，X、Y、Z平衡量分別為0.10mol、0.10mol、0.12mol，X、Y、Z平衡濃度分別為0.010mol/L、0.010mol/L、0.012mol/L。A. 反應(yīng)前4min，Y由0.16mol變?yōu)?/span>0.11mol，變化量為0.05mol，則生成Z的物質(zhì)的量為0.1mol，平均反應(yīng)速率υ（Z）=0.0025molL-1min-1，A不正確；B. 其他條件不變，降低溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ（逆）＜υ（正），B不正確；C. 其他條件不變，再向體系中沖入1L氦氣，體系壓強(qiáng)雖然增大，但是各組分的濃度沒有改變，所以υ（逆）與υ（正）都不變，C不正確；D. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44，D正確。本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）是一種高能燃料，常溫下為無色具有強(qiáng)烈的吸水性的有毒液體。熔點(diǎn)（2℃），沸點(diǎn)（113.5℃）。N2H4水溶液的堿性弱于氨水；N2H4有強(qiáng)還原性。化學(xué)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用過量NH3和NaC1O溶液反應(yīng)制取N2H4并探究其性質(zhì)。回答下列問題：

（1）A中反應(yīng)容器的名稱為_____________

（2）用上圖裝置制取肼，其連接順序?yàn)?/span>________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（3）裝置A中生成N2H4·H2O，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________，裝置D的作用是_______________。

（4）用化學(xué)用語解釋N2H4水溶液呈堿性的原因：__________________________________

（5）發(fā)射火箭時(shí)，肼為燃料，雙氧水為氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知1.6g液態(tài)肼 在上述反應(yīng)中釋放64.22kJ 的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________

（6）將A中得到的粗產(chǎn)品和燒堿混合，逐漸通入氮?dú)庖猿諝猓康臑?/span>_______________加熱至堿液溫度近110℃，待燒堿完全溶解后，冷卻到60℃左右，進(jìn)行 至蒸餾液含肼量90%～94%，再經(jīng)分餾、除去水分后，冷凝，制得98%～99．5%的無水肼。則空白處應(yīng)填寫（_____）

A．加壓蒸餾 B.常壓蒸餾 C.真空蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且都小于20;其中X和Z是金屬元素。已知V和Z屬同一族，它們原子最外電子層上只有1個(gè)電子,W和Y也屬同一族，W原子最外電子層上電子數(shù)是次外電子層上電子數(shù)的3倍,X原子最外電子層上電子數(shù)等于Y原子最外電子層上電子數(shù)的一半。請用相關(guān)的元素符號回答：

（1）X、Z各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_____________；

（2）X最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在水中電離方程式為：____________________________________；

（3）W與Z 可形成化合物Z2W2，該化合物的電子式為 ______________________________________；

（4）Y與Z形成的化合物水溶液pH ______ 7（填“＞”、“＜”或“＝”），用離子方程式表示其原因 ____________________________________________________________；

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Y的最高價(jià)氧化物為無色晶體，該條件下0.20 mol該物質(zhì)與一定量液態(tài)水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________；

（6）W與V 可形成化合物V2W2，該化合物的結(jié)構(gòu)式為 ______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷是人體含量較多的元素之一,磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)磷原子的核外電子排布式為____________________。

（2）P4S3可用于制造火柴,其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示。

①第一電離能：磷_____________硫;電負(fù)性：磷_____________硫（填“>”或“<”）。

②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_____________。

③每個(gè)P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為______________。

（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

①上述元素的氫化物的佛點(diǎn)關(guān)系如圖乙所示,沸點(diǎn)：PH3<NH3,其原因是____________;沸點(diǎn):PH3<AsH3<SbH3,其原因是______________________________________。

②某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示,該化合物的化學(xué)式為______。

（4）磷化鋁熔點(diǎn)為2000℃,它與晶體硅互為等電子體,磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖丁所示。

①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為_____________________。

②圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖丁所示,則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為________。

③磷化鋁晶體的密度為ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶胞中距離最近的兩個(gè)鋁原子之間的距離為___________cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)全部生成C2H2Cl4 ， 則兩個(gè)過程中消耗的氯氣的總物質(zhì)的量是（ ）
A.3 mol
B.4 mol
C.5 mol
D.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖?/span>

A.NaClB.SiO2C.Cl2D.HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將SO2氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過程中SO2表現(xiàn)出

A.漂白性B.氧化性和漂白性

C.還原性D.還原性和漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中有著豐富的化學(xué)資源僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是（ ）

A. 淡水 B. 氯氣 C. 燒堿 D. 碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)的限度都相同

B. 可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度

C. 可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度

D. 當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止

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