Question

【題目】某同學(xué)為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．
實驗操作步驟：

Ⅰ．打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀時，…，關(guān)閉活塞a．
請回答：
（1）B中反應(yīng)的離子方程式是 ．
（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是（填字母）．
A.揮發(fā)性
B.還原性
C.氧化性
D.酸性
（3）C裝置的作用是 ， X是（寫化學(xué)式）．
（4）為了驗證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是 ， D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是（從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋）．

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）AD
（3）除HCl氣體；NaHCO3
（4）關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3
（5）碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱
【解析】解：（1）B中發(fā)生鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)，生成氯化鈣、水、二氧化碳，該離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，所以答案是：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2）A中看到白色沉淀，鹽酸能與鹽反應(yīng)，可知鹽酸具有的酸性、揮發(fā)性，所以答案是：AD；（3）X為碳酸氫鈉溶液，與揮發(fā)的鹽酸反應(yīng)，可除去二氧化碳中混有的HCl，C裝置的作用是除HCl氣體，所以答案是：除HCl氣體；NaHCO3；（4）D中發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng)，該反應(yīng)為Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3 ， 步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后，所以答案是：關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3；（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱，所以答案是：碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱．
【考點精析】本題主要考查了非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律的相關(guān)知識點，需要掌握在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金屬性最強(qiáng)的元素才能正確解答此題．