7．下列說法正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．18gD2O中含有的中子數(shù)為10 NA（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）
C．明礬既可以用于凈水，又可殺菌消毒
D．恒溫恒容下，某可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0達(dá)平衡后再加入X，該反應(yīng)的△H不變

分析 A．氨水為弱堿，不會溶解氫氧化鋁，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
B．D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，分子中含有10個中子；
C．明礬不具有強氧化性，不能殺菌消毒；
D．反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量不不影響焓變．

解答 解：A．氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．18gD2O的物質(zhì)的量為：$\frac{18g}{20g/mol}$=$\frac{8}{9}$mol，含有中子的物質(zhì)的量為：$\frac{8}{9}$mol×10=$\frac{80}{9}$mol，含有的中子數(shù)為$\frac{80}{9}$ NA，故B錯誤；
C．明礬電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁，可以用于凈水，明礬沒有強氧化性，不能殺菌消毒，故C錯誤；
D．恒溫恒容下，某可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0達(dá)平衡后再加入X，各物質(zhì)的狀態(tài)不變，則該反應(yīng)的焓變不會發(fā)生變化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及離子方程式書寫、反應(yīng)熱與焓變、物質(zhì)的量的計算、明礬凈水等知識，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則、反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應(yīng)活性增強，可與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)．1mol有機化合物與足量的NaOH溶液混合，在一定條件下反應(yīng)，不考慮醇羥基與NaOH溶液的反應(yīng)，則共消耗NaOH的物質(zhì)的量（　�。�
A．5molB．6molC．7molD．8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　　）
A．硝化甘油在體內(nèi)能夠分解出NO，少量的NO會促進(jìn)血管擴張，防止血管栓塞，因此，被廣泛用于治療心絞痛
B．TNT爆炸的方程式為：2C7H5N3O6（s）→6CO2（g）+5H2（g）+3N2（g）+8C（s），因而爆炸過程會產(chǎn)生大量的黑煙
C．為迎接G20峰會，全市努力植樹造林，節(jié)能減排防治PM2.5，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5納米的可吸入顆粒物
D．用中子轟擊Hg核能發(fā)生下面的反應(yīng)：80196Hg+01n→80197Hg→79197Au+e+制得金核，這個過程不屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L NO和5.6L O2混合后的分子總數(shù)為0.5NA
B．25g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA
C．高溫下，16.8g Fe 與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子
D．1mol CH5+中含有的電子數(shù)目為11NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．酸堿中和滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高
B．某溶液中滴加HNO3無明顯現(xiàn)象，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-
C．制備乙酸乙酯的實驗中，用飽和食鹽水除雜
D．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干AlCl3可以得到該物質(zhì)的固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．請回答：
（1）CO2的電子式．
（3）往飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，溶液中出現(xiàn)白色渾濁，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓．
（3）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．某二元化合物A是一紅棕色難溶物質(zhì)，溫度超過60℃，分解生成紅色金屬B和無色氣體單質(zhì)C，且兩種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1，將A與鹽酸反應(yīng)也同樣產(chǎn)生氣體C．在一定條件下可以用H3PO2與CuSO4溶液混合制備A，經(jīng)鑒定反應(yīng)后的溶液是磷酸和硫酸的混合物．且A能在氯氣中燃燒．
（1）A的化學(xué)式為CuH，
（2）寫出A在氯氣中燃燒的方程式2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl；
（3）寫出用H3PO2與CuSO4溶液混合制備A的反應(yīng)方程式4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4；
（4）A與鹽酸能反應(yīng)的原因（用方程式表示）CuH+HCl=2CuCl+H2．
（5）有人認(rèn)為還有一種組成元素與A相同的二元化合物，其化學(xué)式為CuH2 若此物質(zhì)為離子化合物，則其電子式為[H：]- Cu2+[H：]-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，如鐵紅（Fe2O3）可作為顏料，電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板． aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O
（硫酸鐵銨）常用于生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理．
（1）現(xiàn)有一含有Fe2O3和Fe3O4的混合物樣品，測得n（Fe）：n（O）=1：1.375，則該樣品中Fe2O3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.33．（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
（2）CuO和Fe2O3的混合物9.6g在高溫下與足量的CO充分反應(yīng)，反應(yīng)后全部氣體用100mL 1.2mol/L Ba（OH）2 溶液吸收，生成15.76g白色沉淀．則吸收氣體后溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為Ba（OH）2、Ba（HCO3）2，混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）稱取某硫酸鐵銨樣品7.00g，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到1.07g沉淀；向另一份溶液中加入含0.025molBa （NO3）2的溶液，恰好完全反應(yīng)，求該硫酸鐵銨的化學(xué)式．
（4）現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入800mL 3mol/L的FeCl3溶液中，一段時間后，將該線路板取出，向溶液中加入鐵粉56.0g，充分反應(yīng)后剩余固體51.2g，求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O
（1）為了加快該反應(yīng)速率，下列措施不可行的是C（填序號，下同）．
A．使用催化劑   B．提高氧氣的濃度   C．降低反應(yīng)的溫度   D．提高反應(yīng)的溫度
（2）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化．
已知鍵能：H-H436kJ•mol-1O=O 496kJ•mol-1H-O 463kJ•mol-1在理論上1mol O2充分反應(yīng)生成水放出熱量（填吸收或放出）484kJ．
（3）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O．若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒，其中氫氣（填“正”或“負(fù)”）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是2.24L．

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