3．一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應(yīng)為：
X極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
Y極：O2+4e-+2H2O=4OH-
下列關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．通過(guò)甲烷的電極（X）為電池的負(fù)極，通過(guò)氧氣的電極（Y）為電池正極
B．放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量不改變
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過(guò)5.6L氧氣，完全反應(yīng)后有1.0mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．放電時(shí)，通過(guò)甲烷的一極附近的pH降低

分析 甲烷堿性燃料電池工作時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，結(jié)合電極方程式以及題目要求可解答該題．

解答 解：A．根據(jù)原電池總反應(yīng)式可知甲烷被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，氧氣得電子被還原，應(yīng)為原電池的正極反應(yīng)，通甲烷的電極（X）為電池的負(fù)極，通氧氣的電極（Y）為電池正極，故A正確；
B．根據(jù)總方程式CH4+2O2+2OH-═CO32-+2H2O可知反應(yīng)消耗KOH，KOH的物質(zhì)的量改變，故B錯(cuò)誤；
C．n（O2）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol×4=1mol，故C正確；
D．甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通過(guò)甲烷電極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，所以負(fù)極附近的pH降低，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃料電池知識(shí)，燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液書(shū)寫(xiě)，原料相同，電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式不同，如氫氧燃料電池，電解質(zhì)為酸或堿時(shí)，電極反應(yīng)式就不同，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．測(cè)定某混合氣中ClO2的含量：
①．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入一定體積稀硫酸；
②．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
③．用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．
（3）錐形瓶中加入的指示劑通常是淀粉溶液；滴定前尖嘴有氣泡，滴定后仰視讀數(shù)則使得測(cè)量結(jié)果偏高（偏高、偏低、無(wú)影響）
（4）錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：陽(yáng)離子 K+、Na+、Cu2+、Al3+；陰離子SO42-、HCO-、NO3-、OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，只有A中放出無(wú)色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：（1）寫(xiě)出B、D的化學(xué)式：BKNO3；CuSO4，DCuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為Na2CO3．
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是1或5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高溫度      
b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)
d．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1．
（3）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下抽動(dòng)；不能用銅絲攪拌棒代替的原因是金屬的導(dǎo)熱性很好，會(huì)導(dǎo)致熱量的散失；寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為-57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（4）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫(xiě)出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（1）+N2O4（1）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解
B向滴有酚酞的NaOH溶液中
通入SO2		溶液紅色褪去SO2具有漂白性
C向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2＞I2
D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．環(huán)境問(wèn)題已經(jīng)是我國(guó)面臨的重大問(wèn)題．
Ⅰ．減少二氧化碳的排放是一項(xiàng)重要客題．研究表明，CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳醇．
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H20（g）△H       
幾種化學(xué)鍵的鍵能知表所示
化學(xué)鍵C=OH-HC-CC-HO-HC-O
鍵能/kJ、mol-1803436332409463326
（1）通過(guò)計(jì)算得出△H=-28kJ/mol．
（2）在1.0L恒密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2發(fā)生該反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量如圖所示．當(dāng)壓強(qiáng)為P2，溫度為512K時(shí)，向該容器中投入1molCO2、0.5molH2、2molCH2OH、0.6molH2O，平衡向逆方向移動(dòng)．
（3）以CH3OH、空氣（O2含量20%）、KOH溶液為原料，以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，用該電池電解500mL1mol/LCuSO4溶液，當(dāng)燃料電池消耗標(biāo)況下56L空氣時(shí)，計(jì)算理論上兩極電解產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
B．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完成燃燒生成3molH2O
C．1-丙醇和2-丙醇的一氯代物種類不同
D．間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號(hào)是Tl，以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
①鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬        
②Tl（OH）3是兩性氫氧化物
③Tl3+的氧化能力比Al3+強(qiáng)         
④單質(zhì)能和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽．
A．①④B．②③C．①D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列電極反應(yīng)式正確的是（　�。�
A．以惰性材料為電極，KOH溶液為電解質(zhì)構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+
B．銅、鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
C．以銅為電極將2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+設(shè)計(jì)成原電池，正極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+
D．以鋁、鐵為電極，在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+

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