Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑦在表中的位置，用化學用語回答下列問題．
（1）元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）元素⑦的高價氧化物電子式為

 

；③和⑥可形成化合物，用電子式表示形成其過程

 

．
（3）元素②、③形成離子的半徑

 

＞

 

．
（4）元素⑤、⑥形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

 

＞

 

；元素③、④形成的最高價氧化物水化物的堿性

 

＞

 

．
（5）元素④的最高價氧化物與元素③最高價氧化物的水化物稀溶液反應的離子方程式為：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知①為N，②為F，③為Na，④為Al，⑤為S，⑥為Cl，⑦為C，
（1）①為N，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，以此書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）元素⑦的高價氧化物為二氧化碳；③和⑥可形成NaCl；
（3）②、③形成離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。�
（4）同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，非金屬性越強，對應的最高價氧化物的酸性越強；
（5）元素④的最高價氧化物與元素③最高價氧化物的水化物稀溶液反應為氧化鋁與氫氧化鈉的反應．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知①為N，②為F，③為Na，④為Al，⑤為S，⑥為Cl，⑦為C，
（1）①為N，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）元素⑦的高價氧化物為二氧化碳，電子式為，③和⑥可形成NaCl，用電子式表示形成其過程為，
故答案為：；；
（3）②、③形成離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應為F^-＞Na⁺，故答案為：F^-；Na⁺；
（4）同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，非金屬性越強，對應的最高價氧化物的酸性越強，應為HCl＞H₂S；NaOH＞Al（OH）₃，
故答案為：HCl；H₂S；NaOH；Al（OH）₃；
（5）元素④的最高價氧化物與元素③最高價氧化物的水化物稀溶液反應為氧化鋁與氫氧化鈉的反應，反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點評：本題考查元素的推斷，題目難度不大，根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可推斷出元素的種類，題中側(cè)重于周期律的應用，學習中注意積累相關(guān)知識，把握電子式的書寫．