(2011·淄博市期末)在一定溫度下，在aL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后B的濃度減少0.6 mol/L。對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　)
A．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3 ∶2 ∶1
B．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)標(biāo)志著此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值一定都是逐漸減小的
A
注意A的狀態(tài)為固態(tài)，故B項(xiàng)錯(cuò)；此反應(yīng)為等體反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中或處在平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)均不變故C錯(cuò)；開(kāi)始時(shí)VB、VC均減小，但如果達(dá)到平衡，則VB、VC均不變，故D項(xiàng)錯(cuò)；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A項(xiàng)正確，故選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在pH相同，體積相等的鹽酸A和醋酸溶液B中，分別加入等質(zhì)量的鋅，若反應(yīng)停止后，有一份溶液中鋅有剩余，則正確的判斷是
①反應(yīng)所需時(shí)間；②開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速度
③參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量；④整個(gè)反應(yīng)階段平均速度
⑤鹽酸中鋅有剩余；⑥乙酸溶液中鋅有剩余
⑦鹽酸中放氫氣多；⑧乙酸溶液中放氫氣多
A．③④⑤⑥B．①③⑥⑦C．①②③⑥D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

應(yīng)4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則下列反應(yīng)速率正確的是
A．v（O2）=0.01mol/（L· s）B．v（NO）=0.008mol/（L· s）
C．v（H2O）=0.015mol/（L· s）D．v（NH3）=0.002mol/（L· s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：C(s) + H2O(g)=" CO(g)" + H2（g），下列條件能使反應(yīng)速率增大的是
A．增加C的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2，使體系的壓強(qiáng)增大
D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2，使容器的體積變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。2 min末達(dá)到平衡且測(cè)得容器中有1.6 mol SO2 ，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ；
（2）2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率________________________。
(3)達(dá)到平衡的標(biāo)志是            
①消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3
② SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
④容器內(nèi)的壓強(qiáng)恒定不變
(4)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始的      倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把稀硫酸倒在亞硫酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是
A．增大亞硫酸鈉粉末的量。B．硫酸濃度增大一倍，用量減少到原來(lái)的1/2。
C．硫酸濃度不變，用量增大一倍。D．使反應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO2與H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反應(yīng)制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g);⊿H<0。為了探究其反應(yīng)原理進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在2L密閉容器內(nèi)250℃條件下，測(cè)得n(CO2)隨時(shí)間的變化情況如下表：
時(shí)間（s）
0
1
2
3
4
5
n(CO2)(mol)
0.40
0.35
0.31
0.3
0.3
0.3
根據(jù)題目回答下列問(wèn)題：
（1）0～3 s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率是          ，
（2）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是       。
（3）能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是                 。
A.υ(H2)=3υ(CO2)      B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    
C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH)    D.容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是              。（填序號(hào)）
A.及時(shí)分離出產(chǎn)物    B.適當(dāng)升高溫度
C.增大CO2濃度       D.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向2L密閉容器里充人2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)+N(g)  E(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)知M的濃度為0．2mol/L；反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中M的物質(zhì)的量濃度為  （    ）
A．等于0．6mol/LB．小于0．6mol/L
C．等于0．8mol/LD．大于0．8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（改編題）（8分） CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率　     （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率　         。
（2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s 后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為             。
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）　　   。
　 A  v正（CH3OH）=v正(CO2)     
B 混合氣體的密度不變
C 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（4）在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列操作可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方                 向移動(dòng)的是　              （填序號(hào)）。
A．升高溫度　　   B．降低溫度　　    C．增大壓強(qiáng)

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