【題目】為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),做如下實(shí)驗(yàn):

①將2.3 g該有機(jī)物完全燃燒,生成0.1 mol CO22.7 g水;

②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量,得如圖一所示的質(zhì)譜圖;

③用核磁共振儀處理該化合物,得到如圖二所示圖譜,圖中三個(gè)峰的面積之比是123。試回答下列問(wèn)題:

1)有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是________

2)有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是________

3A的分子式是_______________________________________。

4A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________________________。

【答案】46 C2H6O C2H6O CH3CH2OH

【解析】

1)根據(jù)質(zhì)荷比判斷有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量;

2)根據(jù)n=m÷M計(jì)算生成的水的物質(zhì)的量,計(jì)算碳元素、氫元素的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒判斷有機(jī)物A是否含有氧元素,若含有氧元素,計(jì)算氧元素質(zhì)量、氧原子物質(zhì)的量,根據(jù)有機(jī)物AC、H、O原子個(gè)數(shù)比值確定實(shí)驗(yàn)式;

3)根據(jù)有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式中H原子說(shuō)明是否飽和C原子的四價(jià)結(jié)構(gòu)判斷;

4)由核磁共振氫譜判斷該有機(jī)物含有3H,可確定分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

1)在A的質(zhì)譜圖中,最大質(zhì)荷比為46,所以其相對(duì)分子質(zhì)量也是46;

22.3 g該有機(jī)物中nC)=nCO2)=0.1 mol,含有的碳原子的質(zhì)量為mC)=0.1 mol×12 gmol-1=1.2 g,氫原子的物質(zhì)的量為:nH)=2×2.7g/18 gmol-1=0.3 mol,氫原子的質(zhì)量為mH)=0.3 mol×1 gmol-1=0.3 g,該有機(jī)物中mO)=2.3g-1.2 g-0.3g=0.8g,氧元素的物質(zhì)的量為nO)=0.8 g÷16g/mol=0.05 mol,則nC):nH):nO)=0.1 mol0.3 mol0.05 mol=261,所以A的實(shí)驗(yàn)式是C2H6O;

3)該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為C2H6O,H原子已經(jīng)飽和C原子的四價(jià)結(jié)構(gòu),最簡(jiǎn)式即為分子式;

4A有如下兩種可能的結(jié)構(gòu):CH3OCH3CH3CH2OH;若為前者,則在核磁共振氫譜中應(yīng)只有1個(gè)峰;若為后者,則在核磁共振氫譜中應(yīng)有3個(gè)峰,而且3個(gè)峰的面積之比是123,顯然CH3CH2OH符合題意,所以A為乙醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下表是元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素,請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。

(1)元素④的符號(hào)是_______;②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_______;⑤和⑥兩種元素原子半徑的大小關(guān)系:⑤_____⑥(填“>”或“<”);

(2)①和②兩種元素金屬性強(qiáng)弱關(guān)系:①_____②(填“>”或“<”);

(3)①的最高價(jià)氧化物的水化物與元素③的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________。

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【題目】Cl2O為國(guó)際公認(rèn)的高效安全滅菌消毒劑之一,實(shí)驗(yàn)室可利用氯氣和空氣(氯氣與空氣體積比為13,空氣不參與反應(yīng))的混合氣與含水8%的碳酸鈉反應(yīng)制備,并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液:

已知:Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成次氯酸;Cl2O沸點(diǎn)為3.8℃,42℃以上分解為Cl2O2;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)檢查裝置A的氣密性的方法是______;寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:______

2)裝置C的主要作用是______。

3)裝置DE中都用到多孔球泡,其作用是______。

4)寫出裝置D生成Cl2O的化學(xué)方程式:______。

5)裝置E中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)椋?/span>______。

6)儀器a的名稱為______,所盛放的藥品是______

7)制備Cl2O裝置中存在缺陷,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)措施:______。

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【題目】在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說(shuō)明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明氯水中含有Cl-

C.向氯水中加入Na2CO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明氯水中含有H+

D.氯水的性質(zhì)很穩(wěn)定,保存在無(wú)色試劑瓶中

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【題目】X、Y、Z是第ⅠAⅦA族的三種非金屬元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,試回答下列問(wèn)題。

1X元素單質(zhì)的化學(xué)式是________

2Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________,YNa所形成化合物的電子式為________________________

3Z元素的名稱是________,從元素原子得失電子的角度看,Z元素具有________性;若從Z元素在元素周期表中所處位置看,它具有這種性質(zhì)的原因是_________________________,其價(jià)電子排布式為__________。

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【題目】對(duì)反應(yīng)A+B=AB來(lái)說(shuō),常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng):

①20mL溶液中含AB0.01mol  ②50mL溶液中含A、B0.05mol

③0.1molL1A、B溶液各10mL ④0.5molL1AB溶液各50mL

四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是

A. ②③ B. ④

C. ①③ D. ①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種濃差電池如圖所示,陰、陽(yáng)離子交換膜交替放置,中間的間隔交替充以河水和海水,選擇性透過(guò)Cl-Na+,在兩電極板形成電勢(shì)差,進(jìn)而在外部產(chǎn)生電流。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A. a電極為電池的正極,電極反應(yīng)為

B. A為陰離子交換膜,C為陽(yáng)離子交換膜

C. 陽(yáng)極(負(fù)極)隔室的電中性溶液通過(guò)陽(yáng)極表面的氧化作用維持

D. 該電池的缺點(diǎn)是離子交換膜價(jià)格昂貴,電極產(chǎn)物也沒(méi)有經(jīng)濟(jì)價(jià)值

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是( 。

A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2 B. 羥基的電子式:

C. 甲醇的球棍模型: D. 乙酸的實(shí)驗(yàn)式:CH3COOH

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【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要。

.氮氧化物研究

1)一定條件下,將2molNO2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體密度保持不變

cNOO2的物質(zhì)的量之比保持不變 d.每消耗2molNO同時(shí)生成2 molNO2

2)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2O2的反應(yīng):N2+ O22NO,是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖所示,根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2g+ O2g2NOg)的△H____0(”)

3NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2O2反應(yīng),

其能量變化如圖所示:

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________。

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是壞境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

1硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO32SO2(s)+O2g2SO3g),某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

①將2.0 molSO21.0molO2置于10 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于__________。

②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)KA_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)

2CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2N2,整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為___________kJ。

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