【題目】在恒溫恒壓密閉容器M(如圖Ⅰ)和恒溫恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中,兩容器中均加入a molA和a molB,起始時兩容器體積均為VL,發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài):2A(?)+ B(?)xC(g) ΔH<0,平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是
A. x=2
B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則A、B只有一種是氣態(tài)
C. A為氣體,B為非氣體,則平衡時M、N中C的物質的量相等
D. 若A、B均為氣體,平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率
【答案】D
【解析】
試題A、設達平衡后B的物質的量減少nmol,則A的物質的量減少2nmol,C的物質的量增加xnmol,平衡時A、B、C的物質的量分別是(mol):a-2n、a-n、xn,所以(a-2n):(a-n)=1:3,解得n=0.4a,(a-2n):(xn)=1:4,x=2,正確;B、N是恒溫恒容條件,由圖III可知,氣體的密度逐漸增大,說明氣體的質量逐漸增加,若A、B都是氣體,則混合氣體的密度會一直不變,所以A、B中只有一種是氣態(tài),正確;C、A為氣體,B為非氣體,則該反應是反應前后氣體物質的量不變的可逆反應,恒溫恒壓與恒溫恒容達到的平衡是等效的,所以平衡時M、N中C的物質的量相等,正確;D、若A、B均為氣體,M平衡后的容器的壓強大于N容器,所以由M容器得到N容器的平衡狀態(tài),需要減小壓強,平衡逆向移動,M中A的轉化率減小后與N中A的轉化率相同,所以原平衡時M中A的轉化率大于N中A的轉化率,錯誤,答案選D。
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【題目】(1)如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖,以硫酸銅為電解質溶液;卮鹣铝袉栴}:
①Zn電極是_______(填“正極”或“負極”),反應中質量會變______(填“大”,“小”或“不變”)
②銀電極上發(fā)生_____反應(“氧化”或“還原”),電極反應式為__________。
(2)甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)中有著重要的應用。甲醇燃料電池能量轉化率高,對環(huán)境無污染。該燃料電池的工作原理如圖所示:(質子交換膜可以通過H+)
通入甲醇氣體的電極為電池的_____(填“正”或“負")極,電解質溶液中H+向_____電極移動(填“a"或“b")。
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【題目】某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-,則SO42-為
A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol
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【題目】硫酰氯(SO2C12)和氯化亞砜(SOC12)在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應,并產(chǎn)生大量白霧。硫酰氯(SO2C12)常用作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。合成的反應式為: SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-197.3 kJ·mol-1
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他性質 |
SO2C12 | -54.1 | 69.1 | 易分解:SO2C12SO2↑+Cl2↑ |
合成SO2C12的裝置如下圖所示(夾持儀器已省略),請回答有關問題:
(1)從下表中選擇相應的裝置完成填空:
①制備SO2選________(填字母)。
②寫出用所選裝置制取Cl2的離子方程式_________________。
(2)合成SO2C12的裝置圖中儀器B的名稱為_________________;丁中盛放的是_____________。
(3)反應結束后,將乙中混合物分離開的實驗操作名稱是 _______________。
(4)圖中裝置C的作用是__________________。
(5)為提高本實驗中的產(chǎn)率,在實驗操作中還需要注意的事項有(只答—條即可)__________。
(6)氯化亞砜(SOCl2)與水反應的化學方程式為_____,蒸干A1C13溶液不能得到無水AlCl3,用SOC12與AlCl3 6H2O的混合加熱,可得到無水A1C13,試解釋原因__________。
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【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能,E2表示無催化劑時逆反應的活化能)。下列有關敘述不正確的是
A. 該反應的逆反應為吸熱反應,升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)
B. 500℃、101kPa下,將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ,其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C. 該反應中,反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D. ΔH=E1-E2,使用催化劑改變活化能,但不改變反應熱
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【題目】將4molA和2molB在2L的密閉容器內(nèi)混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(s)+B(g)2C(g),若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時物質A的轉化率為30%④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是( )
A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④
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【題目】“84消毒液”在日常生活中被廣泛使用,該消毒液無色,pH大于7,對某些有色物質有漂白作用。已知,強酸弱堿形成的鹽溶液呈堿性,則你認為“84消毒液”的有效成分是( )
A.氯化氫B.次氯酸鈉C.高錳酸鉀D.碳酸鈉
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【題目】以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖:
(1)當進行步驟①時,應關閉活塞_______,打開活塞____________。
已知:溴的沸點為 59 ℃,微溶于水,有毒性。某同學利用下圖裝置進行步驟①至步驟④的實驗,請回答:
(2)步驟②中可根據(jù)_____________現(xiàn)象,簡單判斷熱空氣的流速。
(3)步驟③中簡單判斷反應完全的依據(jù)是_____________。
(4)步驟⑤用下圖裝置進行蒸餾。裝置 C 中直接加熱不合理,應改為______,蒸餾時冷凝水應從______端進入(填“e”或“f”), F 的作用是________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,其中每個數(shù)字編號代表一種短周期元素。
請按要求回答下列問題:
(1)元素②的元素名稱是_________;元素⑥的元素符號是___________。
(2)元素⑤處于周期表中第_____周期第______族。
(3)①~⑦七種元素中原子半徑最大的是_________(填元素符號)。②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是_________________(填化學式)。
(4)元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水,且二者能反應產(chǎn)生大量白煙,寫出該反應的化學方程式______________。
(5)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是一種_____性氫氧化物,該物質與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_________。
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