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5．下列離子方程式書寫正確的為（　�。�
A．氯化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．鐵與鹽酸反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑
C．銅與硫酸鋅反應：Cu+Zn2+═Zn+Cu2+
D．氯化鈉溶液與硫酸溶液反應：Cl-+H+═HCl↑

分析 A．二者反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸；
B．電荷不守恒，且不符合反應客觀事實；
C．不符合反應客觀事實，二者不反應；
D．二者不反應．

解答 解：A．氯化鋇溶液與稀硫酸混合，離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故A正確；
B．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．銅的活潑性弱于鋅，銅與硫酸鋅不反應，故C錯誤；
D．氯化鈉溶液與硫酸溶液混合，二者不符合離子反應條件，不反應，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意離子反應必須遵循客觀事實、遵循原子個數、電荷數守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．寫出砷的元素符號As，核外共有33個不同運動狀態(tài)的電子，其價電子電子排布圖為．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列有關實驗現象的描述中，正確的是（　　）
A．氫氣在氯氣中劇烈燃燒，產生蒼白色火焰，有白霧生成
B．鐵在氯氣中劇烈燃燒，生成藍色的氯化鐵顆粒
C．過氧化鈉投入水中，會產生氣泡
D．鈉在空氣中劇烈燃燒，得到白色粉末狀固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．蒸餾是對混合物進行分離提純的一種重要方法，其裝置如圖I．
（1）儀器a的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）已知CCl4的沸點為76.7℃，甲苯的沸點為 110.6℃．若要從它們的混合物中分離出CCl4，應將溫度控制在76.7℃左右．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．常溫下將0.2mol•L?1 HCl溶液與0.2mol•L?1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol•L?1HCl溶液中由水電離出的c（H+）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②混合溶液中c（Cl-）-c（M+）=1.0×10-8mol•L?1．（填精確計算結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題
（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池 B池為電解池．
（2）鋅極為負極，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+．銅極為正極，電極反應式為Cu2++2e-═Cu．石墨棒C1為陽極，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．石墨棒C2為陰極，附近發(fā)生的實驗現象為有氣泡產生，溶液變紅．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O
B．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+2ClO-=SO42-+Cl-+HClO
C．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1NA個
B．1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為2NA個
C．溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NA個
D．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7時，該溶液pH一定為14-a
B．已知某溫度Ksp（Ag2S）=6×10-30，Ksp（AgCl）=2×106，則2AgCl（g）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq）的平衡常數y約為6.7×10-37
C．在25℃，將2amol•L-1的氨水與0.02mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則用含a的代數式表示NH3•H2O的電離常數K1=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
D．等體積、等物質的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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