(1)室溫時氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L1的氯化鈣溶液與1 mL
pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中     沉淀析出(填有或無).
(2)2.24升(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氨氣通入250mL 濃度為0.1 mol·L1的硫酸溶液中,充分反應(yīng)后溶液中各離子濃度大小為                  (按由大到小的順序?qū)懗龈麟x子符號)
(3) 人體血液含Ca2+,F(xiàn)抽取某人血樣10 mL,稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理,使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}(CaC2O4)沉淀;過濾,洗滌,將得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H2C2O4)溶液,用5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液滴定得到的草酸至終點,共耗去2.0 mL KMnO4溶液。由上述實驗數(shù)據(jù)可求得此人血液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為     .(提示:2 KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑+8H2O)
(4)用下圖完成相應(yīng)實驗.

①斷開K1,閉合K2接通直流電源,寫出陽極 的電極反應(yīng)               .
電解的總反應(yīng)方程式                            
②電解一段時間后,當(dāng)兩石墨棒均有氣體包圍時,切斷K2閉合K1,發(fā)現(xiàn)電路中有電流通過. 寫出a極的電極反應(yīng)式                 
(1)無(3分)
(2)NH4+;SO42-;OH-;H+ (3分)
(3) 2.5×10-3 mol·L-1   (3分)
(4) ①4OH-→2H2O+O2↑+4e- (3分); 2H2O  2H2↑+O2↑(3分)
② 2H2+4OH→ 4H2O+4e- (3分)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

CrO3和K2Cr2O7均易溶于水,這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含+6價Cr的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,加入適量的NaCl進(jìn)行電解:陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去(已知Ksp Fe(OH)3=4.0×10-38Ksp Cr(OH)3=6.0×10-31)。已知電解后的溶液中c(Fe3+)為4×10-14 mol·L1,此時溶液的pH(室溫下測得)和溶液中c(Cr3+)分別為
A. 6; 6×10-7 mol·L1 B. 7; 1×10-5 mol·L1
C.7 ; 4×10-8 mol·L1D. 6; 1× 10-5 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下,氯化銀飽和溶液中C(Ag+)·C(Cl-) = Ksp。現(xiàn)將足量AgCl固體分別加入下列物質(zhì)中,各種溶液中AgCl的溶解度最大的是
A.20ml 0.1mol/LHCl溶液           B.30ml 0.2mol/LHCl溶液
C.40ml蒸餾水                      D.50ml 0.05mol/LNaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(7分)在t℃時,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,則:
(1)該溫度下,水的離子積常數(shù)kw=                    。
(2)在該溫度下,將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH==             
(3)該溫度下,若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是            
(4)該溫度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。試分析其原因                                                                      。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,在氫氧化鋇的懸濁液中,存在如下溶解平衡關(guān)系:Ba(OH)2(s)Ba2+(aq)+2OH(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末,下列敘述正確的是 (       )
A.溶液中鋇離子數(shù)減小B.溶液中C(Ba2+)減小
C.溶液中C(OH)增大D.PH減小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是________。
A. KMnO4      B. H2O2     C. 氯水      D. HNO3   
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH        B. NH3·H2O     C. CuO          D. Cu(OH)2
(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________,F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為________,通過計算確定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。  ( 提示: lg5 =0.7)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是(  )
A.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,氯化銀的溶解度和Ksp均增大
B. Ksp(XY2)小于Ksp(AB),則XY2的溶解度小于AB的溶解度
C.在沉淀溶解平衡體系中,沉淀的速率和溶解的速率相等
D.在碳酸鋇的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,溶解平衡不移動

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡:HAH++A-,如圖將1.0 mol HA分子加入1.0 L水中,溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用石墨電極在一定溫度下電解K2SO4飽和溶液m g。當(dāng)陰極產(chǎn)生a mol氣體時,從溶液中析出n g無水晶體。則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                  (    )
A.B.C.D.

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