【題目】已知X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素。25℃時，各元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 從圖中得出同濃度下W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH比Z小，故非金屬性:W>Z

B. X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物在常溫下可以反應(yīng)生成離子化合物

C. X、Y、Z、W、M五種元素單質(zhì)中Y常見單質(zhì)熔點最高

D. 簡單離子半徑大小順序:X>M

【答案】A

【解析】

X、Y、Z、W、M均為常見的短周期主族元素，由常溫下，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為 0.01mol/L)的pH，X的pH=2，為一元強酸，則為硝酸，X為N元素，Y的半徑大于N，且酸性較硝酸弱，應(yīng)為C元素；Z的原子半徑大于C，Z的最高價含氧酸為一元強酸，則Z為Cl，W的原子半徑大于Cl，且對應(yīng)的酸的pH小于2，應(yīng)為硫酸，W為S元素；M的原子半徑最大，且0.01mol/LM的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH為12，為一元強堿，則M為Na，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，X為N元素，Y為C元素，Z為Cl元素，W為S元素，M為Na元素。

A．從圖中得出同濃度下W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH比Z小，Z的最高價含氧酸為一元強酸，則W的最高價含氧酸也是強酸，但是為二元強酸，不能據(jù)此說明非金屬性強弱，實際上非金屬性：W＜Z，故A錯誤；

B．X為N元素，Z為Cl元素，X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物分別為氨氣和氯化氫，在常溫下可以反應(yīng)生成離子化合物氯化銨，故B正確；

C．C元素的單質(zhì)常見的有石墨和金剛石，熔點均很高，而其他元素的單質(zhì)是分子晶體或金屬晶體，熔點均較低，故C正確；

D．X為N元素，M為Na元素，簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑大小順序：X>M，故D正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎘鎳可充電電池的充、放電反應(yīng)按下式進行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，由此判斷，下列說法錯誤的是

A. 放電時，NiO(OH)作正極

B. 放電時，Cd發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電解質(zhì)溶液為堿性溶液

D. 充電時，陽極反應(yīng)為Ni(OH)2＋OH－－e－== NiO(OH)＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，實驗室制備聯(lián)氨(N2H4)的化學(xué)方程式為:2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+ H2O。下列說法正確的是

A. 0. lmolN2H4中所含質(zhì)子數(shù)為1. 8NA

B. 0. 1mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-的數(shù)量為0.1NA

C. 消耗4.48LNH3時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. 1.6g N2H4中存在共價鍵總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）雙氧水(H2O2)是一種綠色氧化劑，它的電子式為__。

（2）在常壓下，乙醇的沸點（78.2℃）比甲醚的沸點（-23℃）高。主要原因是__。

（3）聯(lián)氨（又稱肼，分子式N2H4）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。

①肼的水溶液顯堿性原因是__（請用肼在水中一級電離的方程式來表示）。

②聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為__。

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【題目】達喜是常用的中和胃酸的藥物，其有效成分是含結(jié)晶水的鋁鎂堿式鹽。取該堿式鹽6.02g，向其中逐滴加入4.00mol·L-1的鹽酸，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時恰好反應(yīng)完全。

（1）計算該堿式鹽樣品中碳酸根與氫氧根的物質(zhì)的量之比：__。

（2）若達喜中鎂、鋁元素的物質(zhì)的量之比為3：1，則氫元素的質(zhì)量分數(shù)為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）

A.用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連獲得保護

D.圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定某樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示，加熱裝置省略。

(1) 儀器C名稱是___________，長導(dǎo)管作用是_____________________________。

(2)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關(guān)閉活塞K，開始蒸餾。若蒸餾時因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長導(dǎo)管水位急劇上升，應(yīng)立即______________________。

(3)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是________。

(4)B中加入一定體積高氯酸和1.00g 氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產(chǎn)生的水蒸氣進入B。

①下列物質(zhì)不可代替高氯酸的是___________(填標號)

a. 硫酸 b.硝酸 c.磷酸 d.乙酸 e.鹽酸

②D中主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(5)向餾出液中加入25.00mL0.1000mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不發(fā)生其他反應(yīng))，再用0.1000 mol· L－1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1發(fā)生絡(luò)合反應(yīng))，消耗EDTA標準溶液平均19.80mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為______(百分數(shù)保留小數(shù)點后兩位)。

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【題目】已知無水FeCl3能與氯苯反應(yīng)：2FeCl3+C6H5Cl=2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，實驗室利用該裝置制備無水FeCl2并檢測FeCl3的轉(zhuǎn)化率。已知：C6H5Cl、C6H4Cl2沸點依次為132℃、173℃。如圖為制備FeCl2裝置（加熱和加持儀器省略）

(1)蒸干并灼燒FeCl2溶液最終得到_____

(2)導(dǎo)管a的作用是_____；反應(yīng)前通入N2的作用是_____；

(3)錐形瓶的作用是_____；該裝置的不足之處為_____。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，回收過量氯苯的操作方法名稱是_____。

若32.500g無水FeCl3與過量氯苯充分反應(yīng)后將錐形瓶內(nèi)溶液配制成250mL溶液，量取其中25.00mL溶液，滴加指示劑后，用0.4000mol/L的NaOH溶液滴定，重復(fù)三次，達到滴定終點平均消耗19.60mLNaOH溶液。

(5)滴定終點的現(xiàn)象是_____。

(6)FeCl3的轉(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化量占總量的百分率）為_____%。

若制備反應(yīng)后未通入足量N2，測定結(jié)果會_____(選項：偏高、偏低或不影響)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是四種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是( )

A.甲與丙烷互為同系物

B.乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化

C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵

D.丁(CH3CH2OH)可由乙烯與水發(fā)生取代反應(yīng)制得

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