【題目】已知X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素。25℃時,各元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 從圖中得出同濃度下W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH比Z小,故非金屬性:W>Z
B. X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物在常溫下可以反應(yīng)生成離子化合物
C. X、Y、Z、W、M五種元素單質(zhì)中Y常見單質(zhì)熔點最高
D. 簡單離子半徑大小順序:X>M
【答案】A
【解析】
X、Y、Z、W、M均為常見的短周期主族元素,由常溫下,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為 0.01mol/L)的pH,X的pH=2,為一元強酸,則為硝酸,X為N元素,Y的半徑大于N,且酸性較硝酸弱,應(yīng)為C元素;Z的原子半徑大于C,Z的最高價含氧酸為一元強酸,則Z為Cl,W的原子半徑大于Cl,且對應(yīng)的酸的pH小于2,應(yīng)為硫酸,W為S元素;M的原子半徑最大,且0.01mol/LM的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH為12,為一元強堿,則M為Na,據(jù)此分析解答。
根據(jù)上述分析,X為N元素,Y為C元素,Z為Cl元素,W為S元素,M為Na元素。
A.從圖中得出同濃度下W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH比Z小,Z的最高價含氧酸為一元強酸,則W的最高價含氧酸也是強酸,但是為二元強酸,不能據(jù)此說明非金屬性強弱,實際上非金屬性:W<Z,故A錯誤;
B.X為N元素,Z為Cl元素,X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物分別為氨氣和氯化氫,在常溫下可以反應(yīng)生成離子化合物氯化銨,故B正確;
C.C元素的單質(zhì)常見的有石墨和金剛石,熔點均很高,而其他元素的單質(zhì)是分子晶體或金屬晶體,熔點均較低,故C正確;
D.X為N元素,M為Na元素,簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,離子半徑大小順序:X>M,故D正確;
答案選A。
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【題目】鎘鎳可充電電池的充、放電反應(yīng)按下式進行:Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,由此判斷,下列說法錯誤的是
A. 放電時,NiO(OH)作正極
B. 放電時,Cd發(fā)生還原反應(yīng)
C. 電解質(zhì)溶液為堿性溶液
D. 充電時,陽極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH--e-== NiO(OH)+H2O
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,實驗室制備聯(lián)氨(N2H4)的化學(xué)方程式為:2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+ H2O。下列說法正確的是
A. 0. lmolN2H4中所含質(zhì)子數(shù)為1. 8NA
B. 0. 1mol·L-1的NaClO溶液中,ClO-的數(shù)量為0.1NA
C. 消耗4.48LNH3時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D. 1.6g N2H4中存在共價鍵總數(shù)為0.2NA
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【題目】(1)雙氧水(H2O2)是一種綠色氧化劑,它的電子式為__。
(2)在常壓下,乙醇的沸點(78.2℃)比甲醚的沸點(-23℃)高。主要原因是__。
(3)聯(lián)氨(又稱肼,分子式N2H4)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似。
①肼的水溶液顯堿性原因是__(請用肼在水中一級電離的方程式來表示)。
②聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為__。
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【題目】達喜是常用的中和胃酸的藥物,其有效成分是含結(jié)晶水的鋁鎂堿式鹽。取該堿式鹽6.02g,向其中逐滴加入4.00mol·L-1的鹽酸,當(dāng)加入鹽酸42.5mL時開始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0mL時恰好反應(yīng)完全。
(1)計算該堿式鹽樣品中碳酸根與氫氧根的物質(zhì)的量之比:__。
(2)若達喜中鎂、鋁元素的物質(zhì)的量之比為3:1,則氫元素的質(zhì)量分數(shù)為__。
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【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是( )
A.用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅,a極為銅,電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液
B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl-移向右燒杯
C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連獲得保護
D.圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時,消耗負極材料的物質(zhì)的量不同
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【題目】為測定某樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗,利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸,含量低,不考慮對玻璃儀器的腐蝕),用水蒸氣蒸出,再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示,加熱裝置省略。
(1) 儀器C名稱是___________,長導(dǎo)管作用是_____________________________。
(2)實驗時,首先打開活塞K,待水沸騰時,關(guān)閉活塞K,開始蒸餾。若蒸餾時因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長導(dǎo)管水位急劇上升,應(yīng)立即______________________。
(3)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩,其作用是________。
(4)B中加入一定體積高氯酸和1.00g 氟化稀土礦樣,D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B,使A中產(chǎn)生的水蒸氣進入B。
①下列物質(zhì)不可代替高氯酸的是___________(填標號)
a. 硫酸 b.硝酸 c.磷酸 d.乙酸 e.鹽酸
②D中主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(5)向餾出液中加入25.00mL0.1000mol·L-1La(NO3)3溶液,得到LaF3沉淀(La3+不發(fā)生其他反應(yīng)),再用0.1000 mol· L-1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)),消耗EDTA標準溶液平均19.80mL,則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為______(百分數(shù)保留小數(shù)點后兩位)。
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【題目】已知無水FeCl3能與氯苯反應(yīng):2FeCl3+C6H5Cl=2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,實驗室利用該裝置制備無水FeCl2并檢測FeCl3的轉(zhuǎn)化率。已知:C6H5Cl、C6H4Cl2沸點依次為132℃、173℃。如圖為制備FeCl2裝置(加熱和加持儀器省略)
(1)蒸干并灼燒FeCl2溶液最終得到_____
(2)導(dǎo)管a的作用是_____;反應(yīng)前通入N2的作用是_____;
(3)錐形瓶的作用是_____;該裝置的不足之處為_____。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,回收過量氯苯的操作方法名稱是_____。
若32.500g無水FeCl3與過量氯苯充分反應(yīng)后將錐形瓶內(nèi)溶液配制成250mL溶液,量取其中25.00mL溶液,滴加指示劑后,用0.4000mol/L的NaOH溶液滴定,重復(fù)三次,達到滴定終點平均消耗19.60mLNaOH溶液。
(5)滴定終點的現(xiàn)象是_____。
(6)FeCl3的轉(zhuǎn)化率(轉(zhuǎn)化量占總量的百分率)為_____%。
若制備反應(yīng)后未通入足量N2,測定結(jié)果會_____(選項:偏高、偏低或不影響)
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【題目】如圖所示是四種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是( )
A.甲與丙烷互為同系物
B.乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng),也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化
C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵
D.丁(CH3CH2OH)可由乙烯與水發(fā)生取代反應(yīng)制得
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