【題目】W、X、Y、Z是四種短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知W是地殼中含量最高的元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑：X＜W

B. 對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z

C. 元素X、Z分別與W能形成多種化合物

D. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)酸性

【答案】B

【解析】

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，已知W是地殼中含量最高的元素，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于O原子，故X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，故Z為Cl元素，結(jié)合元素周期律分析解答。

根據(jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為Si元素，Z為Cl元素。

A．W為O元素，X為Na元素，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+，故A正確；

B．Y為Si元素，Z為Cl元素，非金屬性Cl＞Si，故氫化物穩(wěn)定性Y(Si)＜Z(Cl)，故B錯(cuò)誤；

C．X為Na元素，Z為Cl元素，W為O元素，能夠形成的化合物分別有氧化鈉、過(guò)氧化鈉，二氧化氯，七氧化二氯等，故C正確；

D．氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為高氯酸，是強(qiáng)酸，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）反應(yīng)A+B→C（放熱）分兩步進(jìn)行①A+B→X（吸熱）；②X→C（放熱）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是_____。

（2）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量，已知（見(jiàn)圖）：則1mol N﹣H鍵斷裂吸收的能量約等于_____kJ。

（3）請(qǐng)將 Zn+2Ag+＝2Ag+Zn2+設(shè)計(jì)成原電池，并畫出簡(jiǎn)易裝置圖，并注明電極材料以及電解質(zhì)溶液___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體細(xì)胞中核酸的核苷酸種類數(shù)以及堿基種類數(shù)分別是（ ）

A. 4 , 5 B. 5 , 8 C. 8 , 4 D. 8 , 5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A. 1s電子云界面圖是一個(gè)球面，表示在這個(gè)球面以內(nèi)，電子出現(xiàn)的概率為

B. 在能層、能級(jí)、以及電子云的伸展方向確定時(shí)，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)才能確定下來(lái)

C. 在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析

D. 原子核外的電子就像行星圍繞太陽(yáng)一樣繞著原子核做圓周運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、W、Z為四種短周期主族元素，在周期表中的位置如圖所示，W原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，下列說(shuō)法正確的是

A. X是形成化合物種類最多的元素

B. W、X、Y的原子半徑依次增大

C. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可溶于X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液

D. X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。

(1)硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個(gè)電子層，砷在元素周期表的位置為____________。

②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(2)電鍍廠的廢水中含有的CN-有劇毒，需要處理加以排放。處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子)：

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________________。

②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理：________________________。

③電解過(guò)程中，采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的pH約為6～8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計(jì)。400 mL 10 g/L 乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145 g/L(溶液體積變化忽略不計(jì))，陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________L(提示：乳酸的摩爾質(zhì)量為90 g/mol)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測(cè)定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體�；顫娊饘倭蚧锱c酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體。

Ⅰ、制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用)：

（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。

（2）檢查好裝置的氣密性，打開(kāi)裝置A中分液漏斗的活塞后，點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________。

Ⅱ、制備氫化鋁鋰

1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

（3）寫出氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

Ⅲ.測(cè)定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度

（4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動(dòng)反應(yīng)的操作是__________________。

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1 mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2 mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，測(cè)得的結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】催化加氫可生成 3-甲基己烷的是（ ）

A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH3

B.CH2=C(CH3)CH2CH2CH2CH3

C.CH3C(CH2CH3)=CHCH3

D.CH3CH2CH2C(CH3)=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，也要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

(1)某溫度時(shí)，在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(A、B均為氣體)

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；

②反應(yīng)開(kāi)始至4 min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為________ ；

③4 min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，8 min時(shí)，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖曲線Ⅱ所示。a，b，c，d，e括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)．

①a—b，b—c，c—d，d—e四段中，平均反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是___________ ，該時(shí)間段內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是________。

②若在反應(yīng)中加入了催化劑，則反應(yīng)過(guò)程將變?yōu)閳D中的曲線_____ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

③平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是_________；反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比是__________。

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