Question

19．A、B、C、D是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C與B、D分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)和的2倍，這四種元素的單質(zhì)中有兩種為氣體，2種為固體．
（1）寫出元素符合號AH、BO、CNa、DS
（2）A和B組成的化合物比A和D組成化合物的熔沸點高的多的原因是A和B組成的化合物分子間有氫鍵．
（3）用A和B的單質(zhì)可以制成原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液中，兩極均有特別的氣體透過性隔膜．
通入A的單質(zhì)的極為負極，反應的電極方程式2H₂-4e^-=4H⁺．
通入B的單質(zhì)的極為正極，反應的電極方程式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

Answer 1

分析 A、B、C、D原子序數(shù)依次增大短周期元素，A、C及B、D分別是同一主族元素，確定B、D在在二、三周期；由于B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，確定A、C在一、三周期，四種元素的單質(zhì)中有兩種為氣體，2種為固體，所以A為氫、C為鈉、B為氧、D為硫．

解答 解：A、B、C、D原子序數(shù)依次增大短周期元素，A、C及B、D分別是同一主族元素，確定B、D在在二、三周期；由于B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，確定A、C在一、三周期，四種元素的單質(zhì)中有兩種為氣體，2種為固體，所以A為氫、C為鈉、B為氧、D為硫．
（1）由上述分析可知，A為H、B為O、C為Na、D為S，故答案為：H；O；Na；S；
（2）A和B組成的化合物為H₂O或H₂O₂，A和D組成化合物為H₂S，H₂O之間、H₂O₂之間形成氫鍵，而H₂S分子之間不能形成氫鍵，故H₂O或H₂O₂的沸點高于H₂S，
故答案為：A和B組成的化合物分子間有氫鍵；
（3）用氫氣、氧氣制成原電池，電池中裝有濃KOH溶液，氫氣發(fā)生氧化反應，通入氫氣的極為負極，氫氣失去電子，堿性條件下生成水，負極電極方程式為：2H₂-4e^-=4H⁺，
氧氣發(fā)生還原反應，通入氧氣的極為正極，氧氣獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，正極電極方程式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案為：負；2H₂-4e^-=4H⁺；正；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意熟練掌握元素周期表，難度中等．