下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是

A．在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕

B．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子被還原的過(guò)程

C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D．銅鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe－3e－===Fe3＋，繼而形成鐵銹

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 蘆筍中的天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如下圖）和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。 

（1）天冬酰胺所含元素中，____ 元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多；     元素第一電離能最大。

（2）H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見(jiàn)右表。

①H2Se的晶體類型為_(kāi)________，含有的共價(jià)鍵類型為_(kāi)________。

②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為_(kāi)___________________                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為                  ，物質(zhì)的量之比為            ，原子總數(shù)之比為            ，摩爾質(zhì)量之比為          ，質(zhì)量之比為                ，密度之比為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

A．1．0mol／L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl一、SO42一

B.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3一

C. pH=12的溶液：、、、Br-

D. 由水電離產(chǎn)生的的溶液：、、、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號(hào)元素。

已知：A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) F的組成元素在元素周期表中的位置______________。

(2) B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。

(3) E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。

(4)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H1            C(s)＋1/2O2(g)==CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)==SO2(g) △H3            S(g)＋O2(g)==SO2(g) △H4

③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l) △H5         2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) △H6

④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g) △H7      CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s) △H8

A．①                         B．④                         C．②③④                   D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g)A2(g)＋3B2(g) ; ΔH＞0，下列圖像正確的是

  

 


 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。

【方案一】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。

實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                 

〖實(shí)驗(yàn)步驟〗

（1）稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V ≥               

（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

         (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

【方案二】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況

（約20℃，1.01105Pa）的體積。

〖問(wèn)題討論〗

（1）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：A接（   ）（   ）接（   ）（   ）接（   ）（填接口字母，可不填滿。）

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，發(fā)現(xiàn)稀硫酸不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因

                                          

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是          

A．待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)

B．上下移動(dòng)量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C．上下移動(dòng)量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D．視線與凹液面最低點(diǎn)水平，讀取量筒中水的體積

（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用有：使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下和                                                  

②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_(kāi)____ mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列比較中，正確的是（      ）

A  沸點(diǎn)高低：HF> HCl>HBr>HI       B  半徑大小： F-> Cl->Br->I-

C  還原性大�。篖i＜Na＜K＜Rb      D  質(zhì)子數(shù)多少：1H>2H>3H

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