1．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應
C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質
D．化合物AE與CE有相同類型的化學鍵

分析 元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B為2個電子層時，B為C，為3個電子層時為S，A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C為Na元素，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al，結合原子序數(shù)依次增大，則E為Cl，B只能為C，A為H，然后結合元素及其化合物的性質來解答．

解答 解：元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B為2個電子層時，B為C，為3個電子層時為S，A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C為Na元素，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al，結合原子序數(shù)依次增大，則E為Cl，B只能為C，A為H，
A．元素A、B組成的化合物常溫下可能為氣態(tài)、液體、固體，如烷烴中C原子數(shù)少于4個為氣體，隨碳原子個數(shù)增多，為液體、固體，故A錯誤；
B．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，能發(fā)生反應，故B錯誤；
C．C、D、E的單質為Na、Al、Cl2，工業(yè)上常用電解熔融的NaCl制備Na，電解熔融的氧化鋁制備鋁，電解氯化鈉溶液制備氯氣，故C正確；
D．化合物AE為HCl，含共價鍵，CE為NaCl，含離子鍵，化學鍵類型不同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查位置、結構、性質的關系及應用，元素的推斷是解答的關鍵，注意把握元素的性質及單質、化合物的性質即可解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常見有機反應類型有：①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④酯化反應 ⑤加聚反應  ⑥氧化反應 ⑦還原反應，其中可能在有機分子中引入羥基的反應類型是（　　）
A．①②④B．⑤⑥⑦C．①②⑦D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得C1O2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法中正確的是（　　）
A．KClO3在反應中是氧化劑
B．1mol KClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4L氣體
C．在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑
D．1mol KClO3參加反應有1mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下圖是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得到滴定曲線．下列相關的說法錯誤的是（忽略滴定前后體積變化）（　�。�
A．由圖可知HA是一種弱酸，且Ka=1.0×10-5
B．水電離出的氫離子濃度：a＜b
C．當NaOH溶液的體積為10.00mL時，有：c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（HA）
D．B點溶液中的離子濃度關系為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向某無色溶液中加入鋁片能放出氫氣，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Ba2+、Cl-、Na+、K+B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、SO32-、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在標準狀況下，11.2L某氣體（AO2）的質量是32g，其中原子A的中子數(shù)和質子數(shù)相等．求：
（1）A的原子量和核內質子數(shù)各是多少？A是什么元素？
（2）若要使AO2還原為A的單質，應將AO2與何種氣體混和反應？在反應中，AO2是氧化劑還是還原劑？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質之一．請回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序為Na＞S＞N＞O＞H（填元素符號）
（3）元素的非金屬性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結論的事實有c（填序號）
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁  
B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價
C．Z和Q的單質的狀態(tài)                       
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氫化物與Z的某種氫化物反應的化學方程式為H2S+H2O2=S↓+2H2O
（5）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式；B的水溶液不呈中性的原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）
（6）液態(tài)A類似X2Z，也能微弱電離且產生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)A的電離方程式為2NH3?NH4++NH2-；
（7）若使A按下列途徑完全轉化為F：

①F的化學式為HNO3；
②參加反應的A與完全轉化為F時整個過程中消耗D的物質的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下存在反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），其正反應放熱�，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是

A．容器I、II中正反應速率相同

B．容器I、III中反應的平衡常數(shù)相同

C．容器I中CO的物質的量比容器II中的少

D．容器I中CO的轉化率與容器II中CO2的轉化率之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答問題．

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿    E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素    G在周期表的第七列
（1）B基態(tài)原子中能量最高的電子所處的能級為2p其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形；
（2）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，，該同學所畫的電子排布圖違背了泡利不相容原理
（3）G位于ⅦB族d區(qū)，價電子排布式為3d54s2
（4）DE3中心原子的雜化方式為sp3，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為三角錐形
（5）1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA；類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵．
（6）ZnS的晶胞結構如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位數(shù)為4．
（7）銅與金形成的金屬互化物結構如圖2，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為$\frac{389}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-21}}$（用含“a、NA 的代數(shù)式表示）g•cm-3．

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