Question

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．該電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“-”．高鐵電池的總反應(yīng)為：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放電

充電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．下列敘述不正確的是．

• A、放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO

  2- 4

  +3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃↓+5OH^-
• B、充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-
• C、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化
• D、標(biāo)有“+”的接線柱充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：充電時(shí)，陰極上電極反應(yīng)式為Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為2Fe（OH）₃-6e^-+10OH^-=2FeO₄^2-+8H₂O，放電時(shí)，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，正極上電極反應(yīng)式為2FeO₄^2-+8H₂O+6e^-=2Fe（OH）₃+10OH^-，放電時(shí)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和K₂FeO₄之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答： 解：A．放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極上電極反應(yīng)式為FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，故A正確；
B．充電時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-，故B正確；
C．由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移6mol電子，正極有2molK₂FeO₄被還原，則放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK₂FeO₄被還原，而不是被氧化，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)有“+”的接線柱充電時(shí)作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，放電時(shí)作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)信息中的總反應(yīng)及放電為原電池反應(yīng)、充電為電解池反應(yīng)解答本題，注意發(fā)生的電極反應(yīng)，題目難度中等．