Question

19．對下列說法的解釋正確的是（　�。�

• A． 鋼鐵發(fā)生吸氧或析氫腐蝕時，鐵均作負極反應(yīng)被氧化：Fe-3e^-═Fe³⁺
• B． 用銅做電極電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺
• C． 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混用的原因：2NH₄⁺+CO₃^2-═2NH₃↑+CO₂↑+H₂O
• D． 不能用濃H₂SO₄干燥H₂S氣體的原因：H₂SO₄（濃）+H₂S═SO₂↑+S↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．負極鐵失去2個電子生成亞鐵離子；
B．銅為電極，陽極銅失去電子生成銅離子，陰極銅離子得到電子生成銅；
C．銨根離子與碳酸根離子水解生成一水合氨和碳酸，不會放出二氧化碳和氨氣；
D．濃硫酸具有強氧化性，能夠氧化硫化氫．

解答 解：A．鋼鐵發(fā)生吸氧或析氫腐蝕時，鐵均作負極失去2個電子生成亞鐵離子，正確的電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-═Fe²⁺，故A錯誤；
B．用銅做電極電解CuSO₄溶液，陽極銅放電，氫氧根離子不會放電，相當(dāng)于電鍍銅或電解精煉銅，故B錯誤；
C．草木灰電離出的碳酸根離子與與銨態(tài)氮肥電離出的銨根離子發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng)：2H₂O+2NH₄⁺+CO₃^2-?H₂CO₃+2NH₃•H₂O，所以草木灰與銨態(tài)氮肥不能混用，故C錯誤；
D．濃H₂SO₄能夠氧化H₂S氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄（濃）+H₂S═SO₂↑+S↓+2H₂O，所以不能用濃硫酸干燥硫化氫，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．