4．取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL．向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸被還原為NO氣體）．下列分析或結(jié)果正確的是（　�。�
A．最終溶液中所含的溶質(zhì)為FeSO4
B．OA段產(chǎn)生的氣體是H2，BC段產(chǎn)生的氣體是NO
C．整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2mol
D．混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.2 mol

分析 由圖象可知，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合圖示數(shù)據(jù)進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算即可．

解答 解：由圖象可知，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
A、根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)，鐵元素最終以亞鐵離子存在，所以最終溶液中所含的溶質(zhì)為FeSO4，故A正確；
B、OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H2，故B錯誤；
C、OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，OA段產(chǎn)生的氣體是NO，即消耗11.2g鐵即0.2mol，轉(zhuǎn)移電子是0.6mol，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，BC段產(chǎn)生的氣體是H2，消耗金屬鐵22.4g-16.8g=5.6g即0.1mol金屬鐵消耗轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，該段消耗金屬鐵5.6g，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，所以整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.0mol，故C錯誤；
D、根據(jù)OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，消耗金屬鐵11.2g即0.2mol，消耗硝酸根是0.2mol，混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評 本題以化學(xué)反應(yīng)圖象為載體，考查有關(guān)金屬和酸反應(yīng)的計(jì)算題，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應(yīng)，注意與鐵的反應(yīng)中硝酸全部起氧化劑作用，注意利用守恒思想解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一個密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?eC（g）+D （g），該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的延長而變化
B．單位時間內(nèi)每消耗m個A分子的同時也生成了d個D分子
C．單位時間內(nèi)每生成e個C分子的同時也生成了n個B分子
D．A、B、C、D四種物質(zhì)的分子數(shù)之比為m：n：e：d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑．
（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硝酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上再550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得，存在 步驟如下：
①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②對濾液Ⅱ先加入H2O2再調(diào)PH，調(diào)PH的目的是除去Fe3+．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）．．
④為測定NiSO4•xH2O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5g，列式計(jì)算x的值6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．已知A、B、C、D、E屬于原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．短周期元素中C元素的原子半徑最大，A的原子半徑最小．B元素能形成一種堿性氣體．E元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，且在周期表中與D元素相鄰．
（1）寫出3種元素的名稱：C鈉、D鋁、E硅．
（2）寫出D元素在周期表中的位置：第3周期第ⅢA族．
（3）畫出C元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（4）寫出D、E的氧化物分別與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（5）A、B兩元素能形成一種5核10電子的陽離子，請敘述實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中的該離子的操作方法：
取少量原溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則說明原溶液中有NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列裝置、操作及說法正確的是（　�。�
A．用圖1裝置灼燒CuSO4•5H2O晶體除去結(jié)晶水
B．用圖2裝置探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性
C．用圖3裝置配制100 mL 0.1 mol•L-1的硫酸
D．用圖4裝置比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列各組物質(zhì)中，不能實(shí)現(xiàn)如圖所示一步轉(zhuǎn)化的是：（　�。�
選項(xiàng)XYZW
ACu[CuSO4[來Cu（OH）2CuO
BNaNaOHNaClNaHCO3
CCH2=CH2CH3CH3CH3CH2Cl
DMgMgOMgSO4MgCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國科學(xué)家格哈德•埃特爾，以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻(xiàn)．
（1）有人認(rèn)為：該研究可以提高合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行的效率，從而提高原料的轉(zhuǎn)化率．你是否認(rèn)同他的觀點(diǎn)否（填“是”或“否”）．理由是催化劑只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度．
（2）合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在某溫度時，K=0.4．
①若出現(xiàn)下列狀態(tài)，反應(yīng)將向哪個方向進(jìn)行以達(dá)到平衡狀態(tài)（在后面空白處填“向左進(jìn)行”、“向右進(jìn)行”或“已達(dá)平衡狀態(tài)”）？
（A）c（N2）=c（H2）=1mol/L，c（NH3）=0.5mol/L，向右進(jìn)行．
（B）c（N2）=0.3mol/L，c（H2）=0.1mol/L，c（NH3）=0.03mol/L，向左進(jìn)行．
②若該反應(yīng)升高溫度再達(dá)到平衡時，K為0.2，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知A、C、F位于同一周期，三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個．試回答：
（1）寫出下列元素的元素符號：
ANa，BMg，CAl，DSi，EP，F(xiàn)Cl．
（2）元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）寫出A與F形成的化合物的電子式．
（4）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．C元素最高價氧化物的水化物與F元素氫化物的水溶液之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（5）F元素在周期表中的位置是第三周期VIIA族，它的氫化物的化學(xué)式為HCl，該氫化物的穩(wěn)定性比D的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)（“強(qiáng)”或“弱”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖是一種形狀酷似一條小狗的有機(jī)物，化學(xué)家Tim Rickard將其取名為“doggycene”，有關(guān)doggycene的說法正確的是   （　�。�
A．該分子中所有碳原子可能處于同一平面
B．doggycene的分子式為：C26H30
C．1mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO2和水的物質(zhì)的量之比為1：1
D．該物質(zhì)常溫為氣態(tài)．

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