把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。上述一系列過程中，最終被還原的是 
A．SO2B．Cl－C．Fe3＋D．NO
D
鐵離子具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，從生成硫酸鋇沉淀。鐵離子被還原生成亞鐵離子。但在酸性溶液中NO具有氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子， 所以最終被還原的是NO，答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列實驗事實：
（1）X＋Y2＋===X2＋＋Y         （2）Z＋2H2OZ（OH）2＋H2↑
（3）Z2＋的氧化性比X2＋弱     （4）由Y、W作電極組成的原電池反應為：Y－2e－===Y2＋
由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是（　�。�
A．X>Y>Z>WB．Y>X>W>ZC．Z>X>Y>WD．Z>Y>X>W

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)
（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu   　 　 （2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 　　　  （4）HClO+H++Cl－=H2O+Cl2，
可以判斷出各粒子的氧化性由強到弱的順序正確的是
A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+ 　　　　　　　B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+
C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+ 　　　　　　　D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有下列反應，據(jù)兩式判斷，還原性由強到弱的排列順序正確的是
（1）2Fe3++2I— 2Fe2++I2  （2）Cl2+2Fe2+ 2Fe3++2Cl—
A．Cl—>Fe2+>I—B．I—>Fe2+> Cl—C．Cl—>I—>Fe2+D．Fe2+>I—> Cl—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列幾個反應的化學方程式：
① 2H2S + SO2 =" 3S↓+" 2H2O
② 2KI + Cl2 =" 2KCl" + I2
③ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
④ 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + I2 + 2HCl
⑤ I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4+ 2HI
下列有關(guān)物質(zhì)的氧化性的強弱排列順序中正確的是
A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 B．Cl2 ＞I2＞Fe3+＞SO2
C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl2 ＞SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由amolFe+bmolFe2O3組成的混和物，用足量的鹽酸溶解。隨著a/b的不同，反應產(chǎn)物各不相同。按照a/b的不同比值，結(jié)合有關(guān)氧化還原的反應競爭順序，填寫下列表格內(nèi)容。表格可不填滿，若不足可添加表格。
a/b
氧化還原反應主要產(chǎn)物
有關(guān)的離子方程式
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反應后溶液中離子數(shù)量明顯減少的是                      ；離子數(shù)量基本不變的是                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，分別在溶液中發(fā)生如下反應：（1）16H+ + 10Z- + 2XO4- ="=" 2X2++ 5Z2↑+ 8H2O,
（2）2A 2+ + B2==2A3++ 2B-,（3）2B- + Z2== B2 + 2Z-。由此判斷下列說法錯誤的是(    )
A．反應Z2+2A 2+="=" 2A3++2Z-能發(fā)生
B．氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
C．還原性由強到弱的順序是 A 2+、B-、Z-、X2+
D．Z元素在（1）、（3）反應中均被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒在氧化還原反應中只能體現(xiàn)還原性的是
A．NaB．NO2C．Fe2+D．H2SO4

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同步練習冊答案