【題目】向0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加過(guò)程中溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是

A.a點(diǎn)pH<7的原因：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

B.bc段發(fā)生的主要反應(yīng)：Al3++3OH=Al(OH)3

C.ef段發(fā)生的主要反應(yīng)：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

D.d點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2和SO42

【答案】D

【解析】

A．a點(diǎn)時(shí)為硫酸鋁溶液，硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解使溶液顯酸性，水解離子反應(yīng)為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故A正確；
B．bc段，pH變化不大，說(shuō)明加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀，發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故B正確；
C．ef段pH變化不大，說(shuō)明過(guò)量的NaOH與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，發(fā)生的反應(yīng)為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故C正確；
D．d點(diǎn)為中性，此時(shí)氫氧化鈉還未與氫氧化鋁發(fā)生反應(yīng)，溶液中大量存在的離子是Na+和SO42-，故D錯(cuò)誤；
故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)裝置說(shuō)法中正確的是（ ）

A.用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B.用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體

C.用圖③將混合液蒸餾分離時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球浸沒(méi)在混合液中

D.用圖④提取海帶中的碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為Al2O3，還含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下：

(1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼燒后所得物質(zhì)的化學(xué)名稱是___________。

(2)焙燒時(shí)Al2O3與(NH4)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

水浸與中和步驟得到溶液的操作方法是___________。

(3)浸液Y中含Pd元素的溶質(zhì)是___________ (填化學(xué)式)。

(4)“熱還原”中每生成1molPd生成的氣體的物質(zhì)的量為___________ (已知熱還原得到的固體只有Pd)。

(5)Pd是優(yōu)良的儲(chǔ)氫金屬，其儲(chǔ)氫原理為2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s)，其中x的最大值為0.8。已知： Pd的密度為12g·cm-3， 則10.6cm3Pd能儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的最大體積為___________L。

(6)鋁的陽(yáng)極氧化法是將鋁作為陽(yáng)極，置于硫酸等電解液中，加入α-羥基丙酸、丙三醇后進(jìn)行電解，可觀察到鋁的表面會(huì)形成一層致密的氧化膜。

①寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：______________________ 。

②電解過(guò)程中α-羥基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)稱取9.00g淀粉溶于水，測(cè)定淀粉的水解百分率．其程序如下：

試回答下列問(wèn)題：

（1）各步加入的試劑為：A_________，B_________，C_________；

（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________，其理由是_________；

（3）寫(xiě)出淀粉水解的方程式_________；

（4）當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時(shí)，淀粉水解率是_________；[已知葡萄糖與Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)含鉻(Ⅵ)污水能污染水源，被人體吸收后易積累而導(dǎo)致器官癌變，必須經(jīng)無(wú)害化處理后才能排放。青島某污水處理廠的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）CrO42-氧化性較弱，酸性條件下轉(zhuǎn)化為具有較強(qiáng)氧化性的Cr2O72-的離子方程式為__。

（2）已知N2H4與Cr2O72-反應(yīng)生成無(wú)毒氣體。若要處理Cr2O72-濃度為0.01mol·L-1的廢水1m3，至少需要加入N2H4__kg。

（3）含有SO32-的廢水可以代替N2H4處理酸性含鉻(Ⅵ)廢水，用離子方程式表示其反應(yīng)原理__。

（4）Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。上述流程中“②加入廢堿調(diào)pH”時(shí)要控制溶液的pH不能過(guò)高，原因是__。

（5）含鉻(Ⅵ)污水也可用電解法處理。用鐵和石墨作電極電解污水，Cr2O72-在陽(yáng)極區(qū)轉(zhuǎn)化為Cr3+，隨著電解的進(jìn)行，溶液pH逐漸增大，Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。

①該電解裝置中用___作陽(yáng)極，陽(yáng)極區(qū)除生成Cr(OH)3外還有_沉淀（寫(xiě)化學(xué)式）。

②陰極電極反應(yīng)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是

A.其他條件不變，升高溫度，此反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)＝4.0×10－3mol·L－1·min-1

C.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

D.其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的重要標(biāo)志。工業(yè)上常用丁烷裂解制備乙烯。

主反應(yīng)：C4H10(g，正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g) ΔH1

副反應(yīng)：C4H10(g，正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) ΔH2

回答下列問(wèn)題：

（1）化學(xué)上，將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0，由元素的單質(zhì)化合成單一化合物時(shí)的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱，生成熱可表示該物質(zhì)相對(duì)能量。下表為25℃、101kPa下兒種有機(jī)物的生成熱：

物質(zhì)

甲烷

乙烷

乙烯

丙烯

正丁烷

異丁烷

生成熱/kJ·mol-1

-75

-85

52

20

-125

-132

①上述反應(yīng)中，ΔH1=___kJ·mol-1。

②若忽略副反應(yīng)，相同條件下采用異丁烷裂解制取一定量的乙烯，其能耗比采用正丁烷__（填“高”或“低”）。

（2）一定溫度下，在恒壓密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。

①下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填代號(hào)）。

a.氣體密度保持不變

b.保持不變

c.ΔH不變

d.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

②為了同時(shí)提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是__。

（3）向密閉容器中充入丁烷，在一定條件（濃度、催化劑及壓強(qiáng)等）下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。

溫度高于600℃時(shí)，隨著溫度升高，乙烯產(chǎn)率降低，可能的原因是__。

（4）在一定溫度下向1L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷，容器內(nèi)壓強(qiáng)為P0，反應(yīng)生成乙烯和乙烷，經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài)，此溫度下用各組分的分壓表示的平衡常數(shù)K(p)=0.5P0用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），則0～10min內(nèi)乙烯的生成速率v(C2H4)為__mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里，從廢舊鈷酸鋰離子電池的正極材料（在鋁箔上涂覆活性物質(zhì)LiCoO2）中，回收鈷、鋰的操作流程如下圖所示：

回答下列問(wèn)題。

（1）拆解廢舊電池獲取正極材料前，先將其浸入NaCl溶液中，使電池短路而放電，此時(shí)溶液溫度升高，該過(guò)程中能量的主要轉(zhuǎn)化方式為____。

（2）“堿浸”過(guò)程中產(chǎn)生的氣體是____；“過(guò)濾”所得濾液用鹽酸處理可得到氫氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（3）“酸浸”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為____；若硫酸、Na2S2O3溶液用一定濃度的鹽酸替代，也可以達(dá)到“酸浸”的目的，但會(huì)產(chǎn)生____（填化學(xué)式）污染環(huán)境。

（4）“沉鈷”時(shí)，調(diào)pH所用的試劑是____；“沉鈷”后溶液中c（Co2+）=____。（已知：Ksp[Co（OH）2]=1.09×l0-15）

（5）在空氣中加熱Co（OH）2，使其轉(zhuǎn)化為鈷的氧化物。加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如左下圖所示。290～500℃，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（6）根據(jù)右下圖判斷，“沉鋰”中獲得Li2CO3固體的操作主要包括____、____、洗滌、干燥等步驟。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不正確的是(　　)

A.表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，保持其他條件不變，改變CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況。由圖可知，NO2的轉(zhuǎn)化率：c＞b＞a

B.b表示25℃時(shí)，分別加水稀釋體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時(shí)HX的電離平衡常數(shù)小于CH3COOH的電離平衡常數(shù)

C.c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1 > p2

D.d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象

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