2．如圖所示：甲、乙之間的隔板可左右移動(dòng)，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時(shí)K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)前的溫度．

若平衡時(shí)K停留在0刻度左側(cè)1處，則活塞停留在0刻度右側(cè)（　�。�
A．右側(cè)6處B．右側(cè)6～7處C．右側(cè)7處D．右側(cè)7～8處

分析 根據(jù)題意可知，隔板K最終停留在左側(cè)1處，說明反應(yīng)后氣體體積為5格，即物質(zhì)的量為2.5mol，乙中2mol C相當(dāng)于甲中的2mol A和1mol B，而乙中多了1mol He，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）是氣體體積減小的反應(yīng)，乙中參加反應(yīng)的氣體的分壓小于甲容器，所以A、B、C三種氣體的總量比甲中至少多1 mol，即大于3.5 mol，在乙容器中即使反應(yīng)完全逆向進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量最大不超過4mol，據(jù)此答題．

解答 解：根根據(jù)題意可知，隔板K最終停留在左側(cè)1處，說明反應(yīng)后氣體體積為5格，即物質(zhì)的量為2.5mol，乙中2mol C相當(dāng)于甲中的2mol A和1mol B，而乙中多了1mol He，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）是氣體體積減小的反應(yīng)，乙中參加反應(yīng)的氣體的分壓小于甲容器，所以A、B、C三種氣體的總量比甲中至少多1 mol，即大于3.5 mol，在乙容器中即使反應(yīng)完全逆向進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量最大不超過4mol，所以乙中氣體的物質(zhì)的量為3.5 mol～4mol之間，故活塞停留在0刻度右側(cè)6～7處，故選B．

點(diǎn)評 本題結(jié)合壓強(qiáng)改變考查平衡的移動(dòng)知識(shí)、判斷到達(dá)平衡的標(biāo)志及等效平衡的有關(guān)知識(shí)，本題注意分析反應(yīng)的可逆性特征和兩容器壓強(qiáng)相等，這兩個(gè)角度是解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知某無色溶液中含有Na+，還可能大量存在Ag+、H+、CO32-、Cl-．取出少量原溶液并滴入鹽酸會(huì)產(chǎn)生氣體，但是不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀．則溶液中（　�。�
A．一定不存在Ag+和NO3-B．一定存在CO32-
C．一定存在NO3-和Cl-D．一定不存在NO3-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．相同條件下，通過相同的電量分別電解CuCl2和AgNO3溶液，若析出64g Cu，則析出Ag的質(zhì)量是（　�。�
A．108gB．54gC．216gD．64g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ
•mol-1
①該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；
②一定溫度和壓強(qiáng)下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bd（填字母，下同）
a．容器中的壓強(qiáng)不變
b.1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O
c．c（CO）=c（H2）
d．密閉容器的容積不再改變
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度
℃		起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①該反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
②若實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是a=2b且b＞1（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．把6mol A（g）和5mol B（g）混合后放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3A（氣）+B（氣）?2C（氣）+xD（氣），經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為2mol，測定D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/（L•min），下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）
B．恒溫達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的75%
C．B的轉(zhuǎn)化率為20%
D．平衡時(shí)A的濃度為0.75mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．研究NO2、SO2、等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=NO+2HNO3．利用反應(yīng)6NO2+8NH3 $?_{加熱}^{催化劑}$ 7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強(qiáng)保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變   d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2
測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氨氣是化工生產(chǎn)的主要原料之一，氨氣的用途非常廣泛．在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．
（1）該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)＞500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是BD
A．3V正（H2）=2V逆（NH3）         B．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化  D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）上述反應(yīng)若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（N2）為0.01mol/（L•min）．
（4）在另一容積可變的容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，則產(chǎn)生的NH3的物質(zhì)的量比原平衡產(chǎn)生的NH3多（填“多”或“少”或”“一樣”）．
（5）工廠生產(chǎn)的氨水稀釋后可作肥料．稀釋氨水時(shí)，隨著水的增加溶液中減少的是bd
A、$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$   B、$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$   C、$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$   D、$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（6）液氨和水類似，也能電離：2NH3?NH4++NH2-，某溫度時(shí)，其離子積K=2×l0-30．
該溫度下：①將少量NH4Cl固體加入液氨中，K=2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；
②將少量金屬鈉投入液氨中，完全反應(yīng)后所得溶液中各微粒的濃度大小關(guān)系為：c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（　�。�
A．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵
B．不同元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含極性共價(jià)鍵
C．含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)
D．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
C．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NHO${\;}_{4}^{+}$

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同步練習(xí)冊答案