Question

(8分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)．

（2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c(CO)不變

c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

（3）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時，CO平衡濃度為0.25 mol/L，試判斷此時的溫度為________℃.

（4）若在（3）所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時，H2的物質(zhì)的量為________．

a．等于1.0 mol

b．大于1.0 mol

c．大于0.5 mol，小于1.0 mol

d．無法確定

 

Answer 1

（1）吸熱 （2）bc （3）830 （4）b

【解析】

試題分析：（1）由于溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，平衡向著逆向移動，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；（2）反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)始終不會變化，所以壓強(qiáng)不變，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯誤；濃度不變，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故b正確；正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故c正確；濃度相等，不能判斷各組分濃度是否不變，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯誤；答案選bc（3）由于c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），化學(xué)平衡常數(shù)K=1，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，所以反應(yīng)溫度是830℃，故答案為：830．；（4）CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，在830C時平衡常數(shù)為1，故=1，x=1.2，氫氣的物質(zhì)的量為3-1.2=1.8mol，故氫氣的物質(zhì)的量大于1mol，答案選b.

考點：化學(xué)平衡常數(shù)