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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
催化劑 |
溫度/k CO2轉(zhuǎn)化率/% n(H2)/n(CO2) |
500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
2 min后反應(yīng)達(dá)平衡,A為0.4 mol。下列敘述中不正確的是
A.B物質(zhì)的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)
B.充分反應(yīng)后,反應(yīng)吸收的熱量為a kJ
C.達(dá)平衡后,保持溫度和容器體積不變,再充入1 molA,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.若溫度和容器體積不變,起始時(shí)充入B和C各0.5 mol,則達(dá)平衡時(shí),A的物質(zhì)的量仍為0.4 mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年上海市金山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得尤為緊迫。
在催化劑作用下,CO2和H2可以制取甲醇和乙醇。如:2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。
(Ⅰ) 在一定壓強(qiáng)下,利用CO2反應(yīng)制取乙醇,測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題:
500 |
600 |
700 |
800 |
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1.5 |
45 |
33 |
20 |
12 |
2.0 |
60 |
43 |
28 |
15 |
3.0 |
83 |
62 |
37 |
22 |
溫度升高,平衡常數(shù)K值將 (填“增大”、“減小”、或“不變”)。提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)], 平衡常數(shù)K值將 (填“增大”、“減小”、或“不變”)。
在600K時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,要使該平衡向右移動(dòng),其它條件不變時(shí),可以采取的措施有
(填序號(hào))。
A.縮小反應(yīng)器體積 B.通入CO2 C.升高溫度到800K D.使用合適的催化劑
(Ⅱ)某溫度下,在體積為l L的密閉容器中充入lmol CO2和4mol H2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
從反應(yīng)開始到平衡,甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)= ;
氫氣的平衡濃度為 mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(8分)某溫度下,在體積為2L的容器中,A、B兩種種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示,則2s內(nèi)用A
的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 _ __mol/(L?s) ;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____ ;該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是第 s時(shí),你判斷的依據(jù)是
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