Question

某溫度下，在體積為2L的密閉容器中，充入1mol A和a mol B氣體，發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?2C（g）．5min后反應達到平衡時n（A）為0.4mol．在反應過程中體系的溫度持續(xù)升高，實驗測得混合氣體中C的含量與溫度的關系曲線如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

A．0～5 min，C物質的平均反應速率為0.04 mol/（L?min）

B．圖中T₁時的正反應速率等于T₂時的正反應速率

C．T₂時的平衡常數(shù)大于T₃時的平衡常數(shù)

D．圖中T₂時，若只增大壓強，則正、逆反應速率不改變

Answer 1

分析：T₂溫度之前，升高溫度，C的含量增大，T₂溫度之后，升高溫度，C的含量減小，故曲線上最高點為平衡點，最高點之前未達平衡，反應向正反應進行，最高點之后，各點為平衡點，升高溫度C的含量降低，平衡向逆反應，故正反應為放熱反應，
A．根據(jù)△n（A）利用物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比計算△n（C），再根據(jù)v=

△n V

△t

計算v（C）；
B．溫度越高反應速率越快；
C．溫度T₂時，反應到達平衡，溫度升高C的含量降低，溫度升高平衡向逆反應移動；
D．反應前后氣體的物質的量不變，增大壓強，正、逆反應速率同等程度增大．

解答：解：曲線上最高點為平衡點，最高點之前未達平衡，反應向正反應進行，最高點之后，各點為平衡點，升高溫度C的含量降低，平衡向逆反應，故正反應為放熱反應，
A.5min后反應達到平衡時n（A）為0.4mol，則△n（A）=1mol-0.4mol=0.6mol，故△n（C）=2△n（A）=1.2mol，故v（C）=

1.2mol 2L

5min

=0.12mol/（L?min），故A錯誤；
B．T₁時未到達平衡狀態(tài)，T₂時處于平衡狀態(tài)，溫度越高反應速率越快，T₁時的正反應速率小于T₂時的正反應速率，故B錯誤；
C．升高溫度平衡向逆反應移動，平衡常數(shù)降低，故T₂時的平衡常數(shù)大于T₃時的平衡常數(shù)，故C正確；
D．反應前后氣體的物質的量不變，增大壓強，正、逆反應速率同等程度增大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡圖象、化學反應速率計算及影響因素、化學平衡常數(shù)等，難度中等，判斷最高點及之后各點為平衡點是解題的關鍵．