【題目】下列關(guān)于電解的知識(shí)敘述中，錯(cuò)誤的是

A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液

B.工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液的方法制備金屬鈉

C.裝置②的鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D.向電子元件上鍍上一層銀，常需要電子元件做陰極，金屬銀作陽(yáng)極

【答案】B

【解析】

A. 由電流移動(dòng)方向可知，裝置①a是陽(yáng)極、b是陰極，用裝置①精煉銅，粗銅作陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液，故A正確；

B.電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，工業(yè)上通過(guò)電解熔融氯化鈉制備金屬鈉，故B錯(cuò)誤；

C. 金屬保護(hù)可采用外接電流陰極保護(hù)法，裝置②的鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，故C正確；

D. 電鍍時(shí)，鍍件作陰極，向電子元件上鍍上一層銀，常需要電子元件作陰極，金屬銀作陽(yáng)極，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. pH=1.2時(shí)，

B.

C. pH=2.7時(shí)，

D. pH=4.2時(shí)，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2的排放會(huì)帶來(lái)全球“溫室”效應(yīng)，因此，引起國(guó)際關(guān)注和研究，渴望21世紀(jì) CO2將作為新碳源被廣泛使用。

(1)以 CO2 和 H2 為原料可得到 CH4 燃料。

已知：① CH4 (g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) △ H1= + 247kJ·mol-1

② CH4 (g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △ H2= + 205kJ·mol-1

寫(xiě)出由 CO2 獲得CH4的熱化學(xué)方程式：_____。

(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整可制得合成氣：CH4(g)+CO2(g) = CO(g)+2H2(g) 按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率影響如圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是______________________。

(3)以二氧化鈦表面覆蓋的Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

① 催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如上圖所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。

② 為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________(寫(xiě)出兩種) 。

③ 將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中離子方程式是________________________。

(4)O2輔助的Al—CO2電池工作原理如上圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負(fù)極反應(yīng)式：_______________________。電池的正極反應(yīng)式：2CO2+2e= C2O42該過(guò)程中，O2起催化作用，催化過(guò)程可表示為：i： 6 O2 + 6e = 6 O2 ii: ……寫(xiě)出ii的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤、石油、淀粉都是基礎(chǔ)的化工原料，它們之間存在如下關(guān)系（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）。B為相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴；E為淀粉水解的最終產(chǎn)物；F分子中含有一個(gè)甲基和一個(gè)羧基，lmolF與足量的鈉反應(yīng)能生成標(biāo)況下22.4LH2；D物質(zhì)中也含有羧基。

回答下列各題：

（1）若A為煤焦油，則從A中分離出苯的方法是__________,工業(yè)上通過(guò)石油的________制B物質(zhì).

（2）C為乙苯，則苯和B生成C的反應(yīng)類(lèi)型是____________, C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________.

（3）寫(xiě)出B制備聚乙烯的反應(yīng)方程式_____________________________________________.

（4）寫(xiě)出D與F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)方程式________________________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1的NaOH溶液，得到溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.若a點(diǎn)pH=4，且c(Cl)=mc(HClO)，則HClO的電離平衡常數(shù)為

B.若x=100，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c(OH)>c(H+)，可用pH試紙測(cè)定其pH

C.若y=200，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)

D.b→c段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究不同 pH 時(shí) CuSO4 溶液對(duì) H2O2 分解的催化作用。資料：a．Cu2O 為紅色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu 和Cu2+。b．CuO2 為棕褐色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu2+和 H2O2。c．H2O2 有弱酸性：H2O2 H+ +HO2-，HO2- H+ +O22-。

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

Ⅰ

向 1 mL pH＝2 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液

出現(xiàn)少量氣泡

Ⅱ

向 1 mL pH＝3 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液

立即產(chǎn)生少量棕黃色沉淀，出現(xiàn)較明顯氣泡

Ⅲ

向 1 mL pH＝5 的 1 mol·L 1CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液

立即產(chǎn)生大量棕褐色沉淀，產(chǎn)生大量氣泡

（1） 經(jīng)檢驗(yàn)生成的氣體均為 O2，Ⅰ中 CuSO4 催化分解 H2O2 的化學(xué)方程式是__。

（2）對(duì)Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 種假設(shè)：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O 和CuO2 的混合物。為檢驗(yàn)上述假設(shè)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ：過(guò)濾Ⅲ中的沉淀，洗滌，加入過(guò)量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍(lán)色，并產(chǎn)生少量氣泡。

①若Ⅲ中生成的沉淀為 CuO2，其反應(yīng)的離子方程式是__。

②依據(jù)Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)ⅱ不成立，乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的觀點(diǎn)，理由是__。

③為探究沉淀中是否存在 Cu2O，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

將Ⅲ中沉淀洗滌、干燥后，取 a g 固體溶于過(guò)量稀硫酸，充分加熱。冷卻后調(diào)節(jié)溶液 pH，以 PAN 為指示劑，向溶液中滴加 c mol·L 1EDTA 溶液至滴定終點(diǎn)，消耗 EDTA 溶液 V mL。V=__，可知沉淀中不含 Cu2O，假設(shè)ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96 g·mol 1，M(Cu2O)＝144 g·mol1）

（3）結(jié)合方程式，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__ 。

（4）研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 時(shí) H2O2 分解速率不同的原因。

實(shí)驗(yàn)Ⅴ：在試管中分別取 1 mL pH＝2、3、5 的 1 mol·L1 Na2SO4 溶液，向其中各加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液，三支試管中均無(wú)明顯現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)Ⅵ：__（填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象），說(shuō)明 CuO2 能夠催化 H2O2 分解。

（5）綜合上述實(shí)驗(yàn)，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 時(shí) H2O2 的分解速率不同的原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在298K、100kPa時(shí)，1L水中可溶解0.09molCl2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A.氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Cl2 + H2O 2H+ + Cl—+ ClO—

B.為了增大氯水中HClO的濃度，可以向氯水中加入足量的NaOH固體，使氯氣與水反應(yīng)的平衡向右移動(dòng)

C.向該條件下的氯水中加入鹽酸，氯氣與水反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向與鹽酸的濃度有關(guān)

D.向氯水中通入HCl氣體，氯氣與水反應(yīng)的平衡向左移動(dòng)，氯水的酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：Y>W

B.Y原子通常得失電子都不容易，但在自然界中，Y元素不存在游離態(tài)

C.最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)：W<Z

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位：mL)變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是

A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為也為0.1 mol·L－1

B. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(10，6)

C. 圖中x點(diǎn)可認(rèn)為溶液中Ag＋被沉淀完全

D. 把0.1 mol·L－1的NaCl換成0.1 mol·L－1NaI，則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

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