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【題目】在密閉容器內發(fā)生反應：3FeO(s)+H2OFe3O4(s)+H2(g)-Q，H2O和H2物質的量隨時間的變化如圖所示，2min時僅改變一個條件，改變的條件是

A. 減少n(H2O)B. 增加n(H2)C. 增大壓強D. 升高溫度

【答案】D

【解析】

由圖可知，2min時，曲線斜率變大，則反應速率增大，且水的物質的量減小，氫氣的物質的量增大，平衡正向移動，以此解答該題。

A.減少n(H2O)，平衡逆向移動，反應速率減小，氫氣的物質的量應該減小，A錯誤；

B.增加n(H2)，平衡逆向移動，水的物質的量應增大，B錯誤；

C.反應前后氣體的氣體不變，增大壓強，平衡不移動，氣體的物質的量不變，C錯誤；

D.正反應吸熱，升高溫度，平衡正向移動，與圖象相符合，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于容積為2 L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）x值等于_______。

（2）A的轉化率為________。

（3）生成D的反應速率為__________。

（4）平衡時物質C的體積分數是______________。

（5）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時各物質的質量分數與原平衡時完全相等，則還應加入________物質_________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】暖寶寶是市場上常見的熱敷、止痛、消腫貼劑。它由原料層、明膠層、無紡布袋層三部分組成，其中原料是由鐵、石墨、活性炭、無機鹽等合成的聚合物，構成了原電池，其中鐵作（ ）

A.負極B.正極C.陰極D.陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗現象一定能得出相應結論的是

選項

A

B

C

D

裝置圖

現象

右邊試管產生氣泡較快

左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色

試管中先出現淡黃色固體，后出現黃色固體

試管中液體變渾濁

結論

催化活性：Fe3+＞Cu2+

氧化性：Br2＞I2

Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI

非金屬性：C＞Si

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應3A(g)2B(g)+C(g)+Q(Q>0)的反應速率隨時間變化如下圖所示，在t1、t2、t3、t4時刻都只有一個條件發(fā)生改變。下列判斷正確的是

A. t6～t7階段，C的百分含量最大

B. t2～t3階段，A的轉化率最小

C. t3時，改變因素一定是使用了催化劑

D. t5時，改變因素一定是升高了溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到的濾液用 NaHCO3溶液處理，測得溶液pH、n[Al(OH)3]隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關說法不正確的是

A. 生成沉淀的離子方程式為HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－

B. b 點與c點溶液所含微粒種類相同

C. a 點溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2－、OH－

D. NaHCO3溶液的物質的量濃度為0.8mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】120℃時，4L H2和O2的混合氣體爆炸后恢復到原來狀態(tài)，其體積變?yōu)?/span>3L。則原混合氣體中H2和O2的體積比可能為(　　)

A.1:2B.1:3C.3:1D.2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C 為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A 為固體，B 為液體，C 為氣體。D、 E、F、G、H、X 均為化合物，其中 X 是一種無氧強酸、E 為黑色固體，H 在常溫下為液體。它們之間的 轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。

（1）寫出化學式：A____________、D__________、E__________、X________。

（2） 在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是__________（填編號）。

（3） 反應⑥的離子方程式為__________。

（4）反應⑦的化學方程式為__________，該反應中每消耗 0.3molA，可轉移電子__________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中可以提取很多有用的物質，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘�；钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提碘的方法之一，其流程如下：

資料顯示：Ⅰ．pH=2時，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時生成NO;

Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;

Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O;

Ⅳ．I2在堿性溶液中反應生成I-和IO3-。

(1)反應①的離子方程式_________________________________________。

(2)方案甲中，根據I2的特性，分離操作X的名稱是________________。

(3)已知：反應②中每吸收3molI2轉移5mol電子，其離子方程式是_______________。

(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價格較高的NaNO2,原因是_______________。

(5)方案乙中，已知反應③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請分別檢驗濾液中的I-、IO3-，將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液

A．濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在。

B．_____________________________________________________________。

(6)某學生計劃用12 mol·L－1的濃鹽酸配制0.10 mol·L－1的稀鹽酸450 mL�；卮鹣铝袉栴}：實驗過程中，不必使用的是________(填字母)。

A．托盤天平　B．量筒　C．容量瓶　D．250 mL燒杯 E．膠頭滴管　F. 500 mL試劑瓶

(7)除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器是______；在該實驗中的用途是________________。

(8)量取濃鹽酸的體積為______ mL，應選用的量筒規(guī)格為________。

(9)配制時應選用的容量瓶規(guī)格為______________。

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