能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A、足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+
B、足量鐵與稀硝酸反應：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑
C、二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O→2HCO3-
D、等物質的量的Ba（OH）2與NaHSO4在溶液中反應：Ba2++OH-+HSO4-→BaSO4↓+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸亞鐵、S、硫酸；
B．發(fā)生氧化還原反應生成硝酸亞鐵、水、NO；
C．生成碳酸氫鈉，因飽和溶液，則析出碳酸氫鈉；
D．等物質的量反應生成硫酸鋇、水、NaOH．
解答： 解：A．足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中的離子反應為H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+，故A正確；
B．足量鐵與稀硝酸反應的離子反應為3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑，故B正確；
C．二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中的離子反應為2Na++CO2+CO32-+H2O═2NaHCO3，故C錯誤；
D．等物質的量的Ba（OH）2與NaHSO4在溶液中反應的離子反應為Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故D錯誤；
故選AB．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意氧化還原反應為解答的易錯點，選項C中飽和及選項D中等物質的量為學生解答中易忽略的地方，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用4.35gMn）2與100mL11mol/L的濃鹽酸（足量）反應制取氯氣．試計算：
（1）在標準狀況下，生成氯氣的體積．（不考慮氯氣在溶液中的溶解）
（2）將反應后的溶液加水稀釋到500mL，向從其中取出的50mL溶液中加入足量AgNO3溶液，生成沉淀的物質的量．（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結論正確的是（　�。�
編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 解釋與結論
A 向雞蛋清溶液中，加入（NH4）2SO4溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 蛋白質發(fā)生了變性
B 向某溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 生成難溶于水的BaSO4，該溶液中一定含有SO42-
C 向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置 溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色 甲苯和溴水發(fā)生取代反應，使溴水褪色
D 向蔗糖中加入濃硫酸 變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體 濃硫酸具有脫水性和強氧化性反應中生成C、SO2和CO2等
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、24g鎂原子最外層電子數(shù)為NA
B、1mol甲烷分子所含質子數(shù)為10NA
C、標準狀況下，22.4L酒精分子數(shù)為NA
D、0.1mol鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關于7.8g過氧化鈉固體的說法正確的是（　　）
A、與足量H2O反應，生成O2分子數(shù)目為0.1 NA
B、其中所含離子總數(shù)目為0.4NA
C、與足量CO2反應，轉移的電子數(shù)目為0.1 NA
D、其中所含電子總數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用如圖一所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應，結果通入CO2時可以看到澄清石灰水先變渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒有看到澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象．經(jīng)過思考分析后，該同學改用圖二裝置，將氣體收集在注射器中，緩慢地將兩種氣體分別通入澄清石灰水中，都能看到澄清石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO2產(chǎn)生的現(xiàn)象明顯比通入CO2產(chǎn)生的現(xiàn)象快．
（1）若錐形瓶內裝的是亞硫酸鈉，寫出錐形瓶內發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（2）對比分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗時，通入SO2，澄清石灰水不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是
 
．寫出此時試管內發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（3）用圖二裝置實驗時，以相同速率通入CO2或SO2，SO2能使澄清石灰水先變渾濁后澄清的現(xiàn)象比CO2快的原因是
 
．
（4）用圖一進行SO2與澄清石灰水反應的實驗時，為防止SO2污染空氣，應用盛有過量濃燒堿溶液的容器吸收SO2，寫出容器內發(fā)生反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某探究小組的同學研究由Fe2+制備Fe（OH）2，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下4個實驗方案：
甲方案：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備Fe（OH）2．
乙方案：應用鋼鐵吸氧腐蝕的原理，設計原電池制備Fe（OH）2．
丙方案：按圖實驗，制備Fe（OH）2．
丁方案：按圖實驗，制備Fe（OH）2（苯的作用是使電解質溶液隔絕空氣）．

回答下列問題：
（1）在甲方案中，所用的FeSO4樣品通常部分被氧化，寫出在配制FeSO4溶液時，其操作過程及發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（2）在乙方案中，正極的電極反應式是
 
．你認為該方案是否可行？
 
（填“可行”或“不可行”），若不可行請說明理由（若可行，則該空不需回答）：
 
．
（3）在丙方案中，當容器A、B中均加入試劑并塞好橡皮塞后，還需要進行的操作是
 
．
（4）在丁方案中，在兩電極之間的溶液中首先觀察到白色沉淀．請寫出b電極的電極反應式：
 
，則其電解質溶液可以是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，屬于化學變化的是（　�。�
A、向氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸鎂溶液后產(chǎn)生沉淀
B、燒瓶中盛有溴蒸氣，加入活性炭后，紅棕色逐漸消失
C、濃硝酸“發(fā)煙”
D、無水硫酸銅由白變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：
HIn（aq）?H+（aq）+In-（溶液）
紅色                黃色
濃度為0.02mol?L-1的下列溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤氨水，其中能使指示劑變紅的是（　�。�
A、①B、②⑤C、①④D、①④⑤

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