6．將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．生成白色沉淀B．只生成紅褐色沉淀
C．有氣泡產(chǎn)生，同時生成紅褐色沉淀D．無變化

分析 Na2O2投入FeCl2溶液反應(yīng)中Na2O2和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵．

解答 解：將Na2O2投入FeCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3，4Fe（OH）2是白色沉淀易被氧化為紅褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡生成，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
故選C．

點評 本題考查的是鈉化合物的性質(zhì)、氫氧化鈉的性質(zhì)，正確分析反應(yīng)過程是解本題的關(guān)鍵，經(jīng)常考查的還有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中觀察到的現(xiàn)象．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如表是元素周期表的一部分．五種元素均位于短周期，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23．下列說法正確的是（　�。�
XRY
ZW
A．Y元素的最高價氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的
B．W和R只能形成一種化合物WR3，且為酸性氧化物
C．X的最高價含氧酸與它的簡單氣態(tài)氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．Z與R形成的化合物ZR2是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．48g O3氣體含O3分子數(shù)為NA
B．2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說法不正確的是（　�。�
A．和金屬鈉反應(yīng)時鍵①斷裂
B．在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時斷裂①和③
C．在濃H2SO4催化共熱下與CH3COOH反應(yīng)時斷裂②
D．在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．完全燃燒1摩爾氣態(tài)化合物CxHy需氧氣5摩爾，則x和y之和是（　�。�
A．x+y=7B．x+y=9C．x+y=5D．x+y=11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是（　�。�
A．A物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大
B．t2℃時，A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度
C．A的飽和溶液溫度越高，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大
D．t1℃時，A、B兩種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．許多化學(xué)反應(yīng)都能生成水．請按照以下反應(yīng)類型，各寫一個生成水的化學(xué)方程式：
（1）化合反應(yīng)2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O；
（2）分解反應(yīng)H2CO3=H2O+CO2↑ _；
（3）置換反應(yīng)H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+Cu；
（4）復(fù)分解反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O；
并判斷你寫出來的方程式中哪些是屬于氧化還原反應(yīng)（寫序號）（1）（3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．2016年里約奧運(yùn)會已經(jīng)圓滿結(jié)束，其中各種各樣的材料為奧運(yùn)會成功舉辦起到了舉足輕重的作用．下列有關(guān)奧運(yùn)材料的說法不正確的是（　�。�
A．火炬燃料丙烷充分燃燒后只生成二氧化碳和水
B．泳池中加入的適量硫酸銅可起到殺菌消毒作用
C．舉重和體操運(yùn)動員手上涂抹的碳酸鎂白色粉末可吸水防滑
D．撐桿跳高運(yùn)動員使用的碳纖維撐桿屬于有機(jī)高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．濃硫酸具有：
①難揮發(fā)性（高沸點）；  ②酸性；③強(qiáng)氧化性；   ④吸水性；    ⑤脫水性．
下列各項分別表現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)，請將序號填于空白處：
（1）濃硫酸與食鹽共熱制低沸點的HCl，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)為①②；
（2）濃硫酸與銅共熱，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，化學(xué)方程式為②③；
（3）濃硫酸與紅熱木炭反應(yīng)，化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是③；
（4）可用濃硫酸干燥H2、CO2、HCl等氣體，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)為④；
（5）蔗糖中倒入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是③⑤．

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