Question

鈦（Ｔｉ）因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹碓揭�起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)堿反應(yīng)。紅熱時(shí)，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一稱金紅石(ＴｉＯ_２)，目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：

第一步：金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制ＴｉＣｌ₄和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________，該反應(yīng)的還原劑是________________。

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與ＴｉＣｌ_４反應(yīng)制得金屬鈦。

（1）寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________；

（2）如何由上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦？簡述步驟并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________________________。

Answer 1

TiO₂+2Cl₂+2CTiCl₄+2CO  C

(1)TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti

(2)產(chǎn)物冷卻后加足量的鹽酸，過濾、洗滌、干燥得金屬鈦;Mg+2HCl====MgCl₂+H₂↑

解析：第一步中“可燃性”氣體為CO，反應(yīng)方程式應(yīng)為：TiO₂+2Cl₂+2CTiCl₄+2CO。Mg與TiCl₄反應(yīng)方程式為：TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti。