18．反應 A+3B═2C+2D 在四種不同條件下的反應速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.3mol/（L•s）B．v（B）=0.6mol/（L•s）C．v（C）=0.4mol/（L•s）D．v（D）=0.45mol/（L•s）

分析 比較四種不同情況下反應速率的快慢，利用速率除以其化學計量數(shù)之得到的速率進行比較即可．

解答 解：A、v=v（A）=0.3mol/（L•s）；
B、v=$\frac{1}{3}$v（B）=0.1mol/（L•s）；
C、v=$\frac{1}{2}$v（C）=0.2mol/（L•s）；
D、v=$\frac{1}{2}$v（D）=0.225mol/（L•s）；
反應速率最快的是A．
故選A．

點評 本題考查化學反應速率快慢比較，為高頻考點，把握速率與其化學計量數(shù)比值大小比較或轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率比較為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．石墨烯可看作將石墨的層狀結(jié)構(gòu)一層一層地剝開得到的單層碳原子；石墨炔是平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的全碳分子，具有優(yōu)良的化學穩(wěn)定性和半導體性能，還可用于H2的提純；將氫氣氫化到石墨烯排列的六角晶格中，使每個碳原子都增加一個氫原子可得最薄的絕緣新材料石墨烷．下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．石墨烯和石墨炔互為同素異形體
B．石墨炔有望替代二氧化硅用作半導體材料
C．12g石墨烯完全轉(zhuǎn)變?yōu)槭樾铇藳r下11.2L氫氣
D．石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，因此它是理想的H2提純薄膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2008年奧運會在北京舉行時用大型遙控飛艇作為宣傳工具以渲染活動氣氛，為了使飛艇在空中安全而有效，你認為飛艇內(nèi)充入哪種氣體最好（　�。�
A．氫氣B．氦氣C．氧氣D．二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在溶液中發(fā)生的反應，對反應速率不產(chǎn)生影響的因素是（　�。�
A．溫度B．壓強C．濃度D．催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
B．18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10 NA
C．標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
D．28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的Al3+沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是加快反應速率．
（2）在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作氧化劑．若參與反應的O2有11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol．
（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子．該水解反應的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為D．
A．氯水      B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在潛水艇用過氧化鈉跟二氧化碳反應抽取氧氣，過氧化鈉（Na2O2）是一種黃色固體，在通常情況下與CO2、H2O、HCl發(fā)生下列反應：
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑
4HCl+2Na2O2═4NaCl+O2↑+2H2O
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
由于鹽酸有揮發(fā)性，在鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳中混有水蒸氣和氯化氫氣體，試用實驗室提供的如圖全部或部分實驗裝置，驗證二氧化碳能跟過氧化鈉反應抽取氧 氣，裝置連接順序是（用代號表示）ABCFE．（假設各裝置發(fā)揮作用充分）其C裝置作用是吸水，干燥二氧化碳看到E中紅色金屬銅變成黑色現(xiàn)象證明二氧化碳能跟過氧化鈉反應制取氧氣，請寫出上述實驗裝置內(nèi)所發(fā)生的反應中屬于化合反應的化學方程式：Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的$\frac{1}{2}$，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請回答：
（1）C單質(zhì)的電子式，F(xiàn)元素離子基態(tài)時的電子排布式1s22s22p63s23p6，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）化合物乙中含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵、配位鍵
（3）化合物甲的電子式，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）ABC分子中的三個原子除A原子外均為8電子構(gòu)型，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式H-C≡N，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的類型有σ鍵、π鍵；
（5）常溫下，CA3呈氣態(tài)，但易被液化，且極易溶于水，其原因是NH3分子之間存在氫鍵，沸點高，易液化．NH3與H2O之間易形成氫鍵，NH3與H2O都是極性分子，相似相溶，NH3與H2O能反應，極易溶于水；
（6）液態(tài)的 CA3是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似，可以與活潑金屬反應，寫出Na與液態(tài)CA3反應的化學方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某實驗小組用廢鐵屑（含少量S等元素）為原料制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體[K3Fe（C2O4）3•3H2O]并測定其組成．
實驗一  制備硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]
小組同學設計如圖裝置（夾持儀器略去），稱取一定量廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，在通風櫥中置于50～60℃熱水浴中加熱，充分反應．待錐形瓶中溶液冷卻后加入氨水，攪拌使其反應完全，制得淺綠色懸濁液．
（1）實驗室保存濃氨水的方法是密封保存，置于冷暗處．
（2）燒杯中高錳酸鉀溶液的作用是吸收H2S等尾氣，防止污染空氣．
（3）寫出錐形瓶中發(fā)生中和反應的離子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．
（4）若要確保獲得淺綠色懸濁液，實驗過程應注意的是ab（填序號）．
a．保持鐵屑過量        b．控制溶液呈強酸性        c．持續(xù)升高溫度
實驗二  制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體
實驗小組用實驗一錐形瓶中的懸濁液設計以下實驗流程制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體．

已知：25℃時，[Fe（C2O4）3]3-（aq）+SCN-（aq）?[Fe（SCN）]2+（aq）+3C2O42-（aq）  K=10-16.2
（5）寫出步驟Ⅰ生成黃色沉淀（FeC2O4•2H2O）的化學方程式：（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O+H2C2O4=FeC2O4•2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O．
（6）步驟Ⅱ水浴加熱需控制40℃的理由是溫度太高，H2O2分解；溫度太低，F(xiàn)e2+氧化速度太慢．
（7）小組同學欲檢驗晶體中含有Fe（Ⅲ），取少量晶體放入試管中，用蒸餾水充分溶解，向試管中滴入幾滴0.1mol•L-1KSCN溶液．請判斷上述實驗方案是否可行并說明理由．否，因為[Fe（C2O4）3]3-轉(zhuǎn)化為[Fe（SCN）]2+反應的平衡常數(shù)小于10-5，觀察不到明顯現(xiàn)象，所以無法檢驗．
實驗三  測定三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體中C2O42-的含量
小組同學準確稱取m g晶體配制成250mL溶液，取25mL該溶液于錐形瓶中，加入3mol•L-1硫酸溶液10mL，滴入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol•L-1K2Cr2O7標準液滴定至紫紅色，平行實驗三次，平均消耗標準液V mL．已知：Cr2O72-在酸性介質(zhì)中被還原為Cr3+．
（8）晶體中C2O42-質(zhì)量分數(shù)的表達式為$\frac{264cV}{m}%$．

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