16．一種微生物燃料電池如圖所示，下列關(guān)于該電池說法正確的是（　　）
A．a電極發(fā)生還原反應(yīng)
B．H+由右室通過質(zhì)子交換膜進入左室
C．b電極反應(yīng)式為：2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O
D．電池工作時，電流由a電極沿導(dǎo)線流向b電極

分析 A、b極上N元素的化合價降低，所以b是正極發(fā)生還原反應(yīng)，a是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、原電池中陽離子從負極移向正極；
C、b極上N元素的化合價降低，所以b是正極發(fā)生還原反應(yīng)；
D、原電池中電流從正極流向負極，據(jù)此回答．

解答 解：A、b極上N元素的化合價降低，所以b是正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；
B、原電池中陽離子從負極移向正極，即H+由左室通過質(zhì)子交換膜進入右室，故B錯誤；
C、b極上N元素的化合價降低，b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O，故C正確；
D、原電池中電流從正極流向負極，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點，所有燃料電池中負極上都是燃料失電子、正極上都是氧化劑得電子，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，為學(xué)習(xí)難點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有一樣品，其中只含Na2CO3•10H2O和NaHCO3，為測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，請從如圖中選用適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個最簡單的實驗，測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）應(yīng)選用的裝置是（只寫裝置的標(biāo)號，裝置不重復(fù)使用）：②⑤⑥，所選用裝置的連接順序是（填接口的字母）：B接H，G接I，．接．．
（2）停止加熱時，正確的操作是應(yīng)先將B接口和H接口分開．
（3）實驗裝置中盛堿石灰的U型管的作用是防止空氣的二氧化碳被氫氧化鋇溶液吸收而影響實驗的準(zhǔn)確性．
（4）取W g樣品實驗，經(jīng)測定W g樣品在加熱時，可得a g CO2，則W g樣品中所含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11W-42a}{11W}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某研究小組為探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)的實質(zhì)．設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1．
請回答：
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗．
（2）實驗前鼓入N2的目的是排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實驗．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是BaSO4，說明SO2具有還原性．
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因．
觀點1：SO2與Fe3+反應(yīng)；
觀點2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
①若觀點1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是靜置一段時間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色．
②按觀點2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
或3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO+4H+；Ba2++SO42-═BaSO4↓，
③有人認為，如將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確．此時應(yīng)選擇的最佳試劑是（填序號）C．
A．1mol/L稀硝酸
B．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
C．6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液
D．3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子Ag+  Na+
陰離子NO3-  SO42-  Cl-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如圖2．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的負極（填寫“正”或“負”），甲、乙電解質(zhì)分別為NaCl、AgNO3（填寫化學(xué)式）．
（2）計算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積1.4L．
（3）寫出乙燒杯的電解池總反應(yīng)4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4HNO3+4Ag+O2↑．
（4）若電解后甲溶液的體積為25L，則該溶液的pH為12．
（5）要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)加入2.25gH2O．（填寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．某雨水樣品放置一段時間后pH減小是因為水中溶解的CO2增多
B．霧霾成因與田間焚燒秸稈和燃燒煤炭無關(guān)
C．SO2能使溴水褪色，也能高錳酸鉀溶液褪色，都體現(xiàn)了SO2的漂白性
D．常溫下，濃硫酸和濃硝酸可以用鋁槽車或鐵槽車裝運

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．Cl2、ClO2等氣體可作為水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．我國從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒．
（1）工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，說明ClO2具有氧化性．
（3）工業(yè)上在80℃時電解氯化鈉溶液得到 NaClO3，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2．電解時生成ClO3-的電極反應(yīng)式為Cl-+3H2O-6e-=ClO3-+6H+．
（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：
請回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-=I2+2ClO2-．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．回答下列問題：
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間化學(xué)鍵類型為配位鍵，與CN-互為等電子體的化合物分子式為CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染．光化學(xué)煙霧中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、 等二次污染物．
①N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O，N2O中中心氮原子的雜化軌道類型為sp，l mol PAN中含σ鍵數(shù)目為10NA．
②測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個．晶胞中含K r原子為n個，則$\frac{m}{n}$=3（填數(shù)字）．已知Kr晶體的密度為ρg/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)α=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10-7nm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不對應(yīng)的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將蘸有濃硫酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近無明顯現(xiàn)象氨氣與硫酸不反應(yīng)
B用干凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒透過藍色鈷玻璃片可以看到紫色的火焰該溶液中有鉀離子
C在導(dǎo)管口點燃純凈的氫氣，然后將導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣
D加熱試管中的氯化銨固體試管底部的固體逐漸消失氯化銨受熱分解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．
（1）鈦所在的周期中第一電離能最小的元素是K（填元素符號）．在同周期中原子的M層電子數(shù)比鈦原子的M層電子數(shù)多8個的過渡元素有Cu、Zn（填元素符號）．
（2）鈦的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該化合物的化學(xué)式為BaTiO3．
（3）在800℃和稀有氣體氦氣的保護下，用金屬鎂與四氯化鈦反應(yīng)可制取金屬鈦，其化學(xué)方程式為TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{氦氣}$2MgCl2+Ti．已知四氯化鈦的某些性質(zhì)如下：熔點：-25℃，沸點：136.4℃，相對密度：1.73，相對分子質(zhì)量：189.71，易溶于有機溶劑，遇水強烈水解．四氯化鈦晶體為分子晶體．
（4）Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．

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同步練習(xí)冊答案