【題目】烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說法錯誤的是

A. 分子式為 C6H6O6

B. 烏頭酸既能發(fā)生水解反應(yīng)，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 烏頭酸分子中所有碳原子可能共平面

D. 含 1 mol 烏頭酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH

【答案】B

【解析】

A、由烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，該化合物的化學(xué)式為C6H6O6，故A正確；

B、烏頭酸分子中含有碳碳雙鍵，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但是沒有酯基、鹵原子、酰胺鍵，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯誤；

C、烏頭酸分子中含碳碳雙鍵，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所有碳原子可能共平面，故C正確；

D、一個烏頭酸分子中含有三個羧基，所以含l mol烏頭酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池是化學(xué)電源的雛形。若保持如圖所示原電池的電池反應(yīng)不變，下列說法正確的是

A. Zn可以換成Fe

B. Cu可以換成石墨

C. 稀H2SO4可以換成蔗糖溶液

D. 稀H2SO4可以換成CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】混合動力汽車(HEV)中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示：其中M為儲氫合金，為吸附了氫原子的儲氫合金，溶液作電解液。關(guān)于鎳氫電池，下列說法正確的是( )

A.充電時，陰極附近降低

B.發(fā)電機(jī)工作時溶液中向甲移動

C.放電時正極反應(yīng)式為：

D.電極總反應(yīng)式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知298K時，Ksp(MnS)=4.65×10-14，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11，298K下，MnS、MnCO3(R2-代表S2-或CO32-)在水中的溶解曲線如圖所示：

下列說法正確的是( )

A.圖象中x約等于5.0×10-6

B.其它條件不變，加熱N的懸濁液可使溶液組成由e點沿ef線向f點方向移動

C.常溫下，加水稀釋M溶液可使溶液組成由d點沿df線向f點方向移動

D.向含有MnS和MnCO3的飽和溶液中加少量MnCl2，c(CO32-)/c(S2-)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是印刷行業(yè)重要的還原劑，易溶于水，難溶于乙醇；高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色環(huán)保型飲用水處理劑。某課題小組擬以硫鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備連二亞硫酸鈉和高鐵酸鉀，其簡易工藝流程如下(部分步驟和條件略去)：

(1)FeS2中含有S22-離子，其電子式為_____。“氣體”的主要成分是O2、SO2和N2，參考表中的數(shù)據(jù)，簡述工業(yè)上用物理方法分離提純二氧化硫的實驗方案：_____

熔點/℃

沸點/℃

密度/gL-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

O2

-218

-183

1.429

SO2

-76

-10

2.9

N2

-210

-196

1.25

(2)SO2→Na2S2O4步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。制得的Na2S2O4溶液冷卻至50℃，過濾，用_____洗滌，干燥，制得Na2S2O4。

(3)Na2FeO4與KC1發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備K2FeO4，說明相同溫度下K2FeO4的溶解度_____(填“ > ”、“ < ”或=”) Na2FeO4的溶解度。

(4)溶液中的Na2S2O4易被空氣中的氧氣氧化生成NaHSO3，反應(yīng)的離子方程式為_____

(5)在制備Na2FeO4時，現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀，隨后轉(zhuǎn)化成綠色溶液，生成了 Na2FeO4。

①寫出紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為Na2FeO4的化學(xué)方程式：_____。

②為探究Na2FeO4和Cl2的氧化性相對強(qiáng)弱，取少量上述綠色溶液于試管中，滴加適量濃鹽酸，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍(lán)色的氣體，不能說明Na2FeO4的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)，理由是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A.7.8 g Na2O2中含有的離子數(shù)為0.3 NA

B.1 mol NO2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NH3含有的質(zhì)子數(shù)為5NA

D.1 L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中含有的NH4+數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法中，不正確的是

A. 丁子香酚分子中的含氧官能團(tuán)是羥基和醚鍵

B. 1 mol 丁子香酚與足量氫氣加成時，最多能消耗 4 mol H2

C. 1mol丁子香酚與濃溴水反應(yīng)，最多消耗 2 mol Br2

D. 丁子香酚能使酸性 KMnO4 溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

(1)C 中含氧官能團(tuán)的名稱為_____和_____。

(2)C→D的反應(yīng)類型為_____。

(3)C→D的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X(分子式為C12H15O6Br)生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：_____。

(4)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。

(5)已知：

R-ClRMgCl

結(jié)合上述合成路線中的相關(guān)信息寫出以和 CH3CH2CH2OH 為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有 機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干) ____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁。回答下列問題：

（1）已知：2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g) ΔH1=3351kJ·molˉ1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2=-221kJ·molˉ1

2Al(g)＋N2(g)=2AlN(s) ΔH3=-318kJ·molˉ1

碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是___。

（2）工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法來制取金屬鋁。純凈氧化鋁的熔點很高（約2045℃），在實際生產(chǎn)中，通過加入助熔劑冰晶石（Na3AlF6）在1000℃左右就可以得到熔融體。

如圖是電解槽的示意圖。

①寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式：___。

②電解過程中生成的氧氣全部與石墨電極反應(yīng)生成CO和CO2氣體。因此，需要不斷補(bǔ)充石墨電極。工業(yè)生產(chǎn)中，每生產(chǎn)9噸鋁陽極損失5.4噸石墨。每生產(chǎn)9噸鋁轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為___mol。

（3）可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，以鋁合金為負(fù)極。

①以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液時，正極反應(yīng)式為___。

②以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，負(fù)極反應(yīng)式為___。

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