Question

（8分）.丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：

途徑I：4.4g丙烷完全燃燒放出熱量為a kJ，寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式_________

途徑II：等量丙烷按下列反應(yīng)進(jìn)行：C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H₂(g)   ΔH＝+b kJ·mol^-1

2C₃H₆(g)+ 9O₂(g) == 6CO₂(g) +6H₂O(l)  ΔH＝-c kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(l)  ΔH＝-d kJ·mol^-1 （abcd均為正值）

請回答下列問題：

（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。

（2）由于C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H₂(g) 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)。反應(yīng)物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是______________。

（3）b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是______________。

 

Answer 1

【答案】

C₃H₈(g) + 5O₂(g) == 3CO₂(g) +4H₂O(l)  ΔH＝-10a kJ·mol^-1

（1）等于  （2）小于  吸收  加熱（3）b=+-10a

【解析】4.4g丙烷是0.1mol，完全燃燒放出的熱量是akJ，所以熱化學(xué)方程式是C₃H₈(g) + 5O₂(g) == 3CO₂(g) +4H₂O(l)  ΔH＝-10a kJ·mol^-1。

（1）根據(jù)能量守恒定律可知，兩種途徑放出的熱量是相等的。

（2）反應(yīng)C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H₂(g) 是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量，所以反應(yīng)需要加熱。

（3）根據(jù)蓋斯定律和能量守恒定律可知，b=+-10a。