【題目】在體積相同的三個容器里分別充入三種氣體①H2②CO2③O2，并保持三個容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，下列說法正確的是（ ）

A.壓強關(guān)系：①＞③＞②B.質(zhì)量關(guān)系：①＜③＜②

C.分子數(shù)目：①=②=③D.原子數(shù)目：②＞③＞①

【答案】A

【解析】

體積、密度相等的不同氣體，其質(zhì)量相等，根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量反比，根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則密度相等、溫度相同時其壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量反比。

A.綜上分析，密度相等、溫度相同時其壓強之比等于摩爾質(zhì)量反比，即摩爾質(zhì)量越小其壓強越大，則壓強大小順序是：①＞③＞②，A正確；

B.根據(jù)m=ρV知，其密度和體積相等，則質(zhì)量相等，B錯誤；

C.根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量反比，三種氣體的摩爾質(zhì)量不等，所以其物質(zhì)的量不等，則分子個數(shù)不等，C錯誤；

D.由=nNA知，其分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比==176：8：11，結(jié)合分子構(gòu)成計算其原子個數(shù)之比=（176×2）：（8×3）：（11×2）=176：12：11，原子數(shù)目：①＞②＞③， D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為____。

（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是____，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用_____吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____。

（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量___（填字母）。

A．小于0.5mol B．等于0.5mol C．大于0.5mol D．無法確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25℃時一水合氨的電離平衡常數(shù)為K=1.76×10－5)，保持溶液的溫度和體積不變，混合溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 25℃時，0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數(shù)為Ka=10－5

B. 當通入0.1mol氨氣時，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)

C. 當c(R-)=c(HR) 時，溶液為酸性

D. HR為弱酸，25℃時隨著氨氣的通入，c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 異戊二烯所有碳原子可能共平面

B. 可用溴水鑒別M和對二甲苯

C. 對二甲苯的一氯代物有2種

D. M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO 還原脫硝技術(shù)可有效降低煙氣中的NOx的排放量�；卮鹣铝袉栴}：

I．CO 還原NO 的脫硝反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H

（1）汽車在行駛過程中會產(chǎn)生有害氣體CO、NO，它們之間能發(fā)生上述反應(yīng):

① 該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達式為_________；

② 該反應(yīng)的K極大（570 K時為1×1059），但汽車上仍需裝備尾氣處理裝置，其可能原因是_______；

（2）以Mn3O4 為脫硝反應(yīng)的催化劑，研究者提出如下反應(yīng)歷程，將歷程補充完整。

第一步：_________；

第二步：3MnO2＋2CO＝Mn3O4＋2CO2

（3）在恒溫恒容的密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的CO 和NO 混合氣體，加入Mn3O4 發(fā)生脫硝反應(yīng)，t0 時達到平衡，測得反應(yīng)過程中CO2 的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如右圖所示。

① 比較大�。�a處v正______b處v逆（填“＞”、“＜”或“=”）

② NO 的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

II．T℃時，在剛性反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)，化學反應(yīng)速率v =kPm(CO)Pn( NO2)，k 為化學反應(yīng)速率常數(shù)。研究表明，該溫度下反應(yīng)物的分壓與化學反應(yīng)速率的關(guān)系如下表所示：

（4）若反應(yīng)初始時P(CO)=P(NO2)=a kPa，反應(yīng)t min時達到平衡，測得體系中P(NO)=b kPa，則此時v=_________kPa·s-1（用含有a和b的代數(shù)式表示，下同），該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)Kp=_________（Kp是以分壓表示的平衡常數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

（1）元素As與N同族。As的氫化物沸點比NH3的___(填“高”或“低”)，其判斷理由是______。

（2）銅原子在基態(tài)時的價電子排布式為______。

（3）Fe是人體需要補充的元素之一，試寫出Fe2＋的核外電子排布式：_____。與Al同一周期的Na、Mg元素也是人體所需元素，Na、Mg、Al基態(tài)原子第一電離能的大小關(guān)系____。某同學所畫基態(tài)鎂原子的核外電子排布圖如圖，該同學所畫的電子排布圖違背了______。

（4）K元素處于元素周期表的____區(qū)，其基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級有____個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列示意圖與化學用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號表示）

A

B

C

D

NaCl溶于水

電解CuCl2溶液

CH3COOH在水中電離

H2與Cl2反應(yīng)能量變化

NaClNa++Cl

CuCl2Cu2++2Cl

CH3COOHCH3COO+H+

H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)

ΔH=183kJ·mol1

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀醋酸，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是

A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極

B. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe－2e－ ＝ Fe2＋

C. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

D. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

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