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【題目】下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A.NaOHB.HCl

C.CaCl2D.H2O2

【答案】A

【解析】

A. NaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間只存在離子鍵，O-H原子之間存在共價鍵，故選A；

B. HCl是共價化合物，只存在共價鍵，故不選B；

C. CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故不選C；

D. H2O2是共價化合物，只存在共價鍵，故不選D；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按圖裝置實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質的量，則y軸應表示( )

①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的質量 ④b棒的質量 ⑤溶液的質量

A. ① ③ B. ③ ④ C. ① ② ④ D. ②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗是化學學習中非常重要的內容，根據下面兩個實驗回答問題。

（一）某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。

（查閱資料）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38

（實驗探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。

（1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實驗現象如表：(表中填空填下列選項中字母代號)

試管編號

加入試劑

實驗現象

Ⅰ

2滴0.1mol/LFeCl3溶液

①_____

Ⅱ

4mL2mol/LNH4Cl溶液

②_____

A.白色沉淀轉化為紅褐色沉淀 B.白色沉淀不發(fā)生改變

C.紅褐色沉淀轉化為白色沉淀 D.白色沉淀溶解，得無色溶液

（2）同學們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：

猜想1：NH4+結合Mg(OH)2電離出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動。

猜想2：____________________________________________________________。

（3）為驗證猜想，同學們取少量相同質量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液(pH＝7)，另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，兩者沉淀均溶解。該實驗證明猜想正確的是____（填 “1”或“2”）。

（二）測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準確稱取5.000 0 g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應為KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反應后將混合溶液稀釋至250 mL，然后取25.00 mL用5.0×10－4 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(用淀粉作指示劑，反應為I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－)。有關實驗數值如下表所示。

滴定次數

待測液的體積(mL)

滴定前的讀數(mL)

滴定后的讀數(mL)

第一次

25.00

0.00

15.90

第二次

25.00

0.00

14.99

第三次

25.00

0.00

15.01

該碘鹽中碘元素的百分含量為________。（保留三位有效數字）下列操作中，會導致所測得的碘元素的百分含量偏大的是________。

a．滴定終時，俯視刻度

b．沒有用Na2S2O3標準溶液潤洗相應的滴定管

c．錐形瓶中有少量的蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有金屬單質A和氣體甲、乙、丙及物質B、C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。

請根據以上信息回答下列問題：

（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，MnO2做______劑，如果反應產生的氣體在標況下體積為2.24L，則被氧化的HCl的物質的量是_____mol

（2）寫出下列反應的離子方程式：

①金屬A和水__________________________________________。

②物質B和氣體乙_______________________________________。

（3）用兩個化學方程式表示固體G可做呼吸系統(tǒng)供氧劑原因_______________________。

（4）用化學方程式解釋F長期放置在空氣中失效的原因___________________________。

（5）紅熱細鐵絲能在氣體乙劇烈燃燒，現象是____________________，將燃燒產物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體，該氫氧化鐵膠體粒子直徑在_________之間。向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸，現象是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 在標準狀況下，11.2 L NO 與11.2 LO2混合后所含原子數為NA

B. 110 g Na2S2中含有的離子數為3NA

C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含陰離子數目小于0.1NA

D. 1mol Cl2溶于足量的水中，反應時斷裂的Cl-Cl 鍵數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現將 2 mol 氣體A 與 1 mol 氣體B 充入一個體積不變的容器內，發(fā)生反應：2A+B C+3D+4E，達到平衡后氣體A 的濃度減少一半，發(fā)現有液體生成，在相同的溫度下測得反應 前后壓強分別為 6.06×106 Pa 和 8.08×106 Pa，又測得反應共放出熱量 Q kJ，下列說法正確的是( )

A. 該反應在任何溫度下都可自發(fā)進行

B. 在上述平衡體系中再加入 1 mol A 和 0.5 mol B，平衡正向移動，A 的轉化率增大

C. 該反應的熱化學方程式為 2A(g)+B(g) C(g)+3D(l)+4E(g) ΔH= -Q kJ/mol

D. 上述反應達到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是(　　)

A. NaHSO4 = Na++ HSO4－B. BaSO4 = Ba2++SO42－

C. CH3COONH4NH4+ + CH3COO－D. H2CO32H++CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. 含離子鍵的化合物一定是離子化合物B. 非金屬元素只能形成共價化合物

C. 含共價鍵的化合物一定是共價化合物D. 非極性鍵只存在于非金屬單質中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】赤泥是鋁土礦提取氧化鋁過程中產生的固體廢棄物，其主要成分為Fe2O3、Al2O3、CaO、TiO2、SiO2等，屬于強堿性廢渣。從赤泥中回收鈦的工藝流程如下：

請回答以下問題：

(1)赤泥顆粒孔隙大，具有較大的比表面積，可作為廢氣SO2的吸收劑，研究表明該過程中主要利用了化學中和反應，其次是______。

(2)赤泥加一定量水打散的目的是______。

(3)已知高溫燒結時，TiO2發(fā)生的反應是Na2CO3+TiO2 Na2TiO3+CO2↑，且Na2TiO3不溶于水。則Al2O3在燒結中發(fā)生的反應是______，水浸液里的主要溶質有______。

(4)酸浸時，若使鈦的浸出率(η%)達到90%，則根據右圖工業(yè)上應采取的適宜條件是：酸濃度和液固比的取值分別約為______、______。同時浸出溫度過高可能造成的環(huán)境污染是__________。

(5)TiO2在一定條件下可轉化為TiCl4而獲得精制提純，控制TiCl4水解的條件還可以制得TiO2·xH2O納米材料，該水解過程的化學方程式是______。

(6)赤泥中含鈦(以TiO2的質量分數表示)一般為4% ~12%，假設在上述工藝中鈦的總回收率為75%，則1t赤泥獲得TiO2的最大質量為______kg。

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