Question

2．在0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中，下列關系正確的是（　�。�

• A． c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）
• B． c（HCO₃^-）＜c（H₂CO₃）
• C． c（Na⁺）＜[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]
• D． c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，碳酸根離子第一步水解程度遠遠大于第二步，據(jù)此分析解答．
A、碳酸根離子水解減�。�
B、碳酸根分步水解生成碳酸氫根離子；
C、依據(jù)溶液中物料守恒分析，n（Na）=2n（C）；
D、溶液中存在質子守恒，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同．

解答 解：A．碳酸根離子水解而鈉離子不水解，所以c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．碳酸根離子第一步水解遠遠大于第二步，所以c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故C錯誤；
D．碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，碳酸根離子、碳酸氫根離子和水電離都生成氫氧根離子，只有水電離生成氫離子，所以溶液中存在質子守恒，即氫離子濃度的存在形式之和和氫氧根離子濃度相同，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析解答，注意碳酸根離子兩步水解程度相對大小，題目難度不大．