【題目】下列實驗方法操作，能達到要求的是( )

A.用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體

B.金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火

C.用一束強光照射經(jīng)過煮沸的三氯化鐵溶液有光亮的通路，說明已生成氫氧化鐵膠體

D.過量的鐵絲在氯氣中點燃，可制取氯化亞鐵

【答案】C

【解析】

A．托盤天平無法精確到小數(shù)點后兩位，若要更高的精確度應選用電子天平，A項錯誤；

B．泡沫滅火器噴出的泡沫中有水和二氧化碳，這兩種物質都可以和鈉反應產(chǎn)生能助燃的氧氣，B項錯誤；

C．丁達爾效應是膠體特有的性質，若出現(xiàn)了光亮的通路即可說明已生成膠體，C項正確；

D．氯氣氧化性極強，無論少量過量都會將鐵氧化為最高價氯化物，因此得不到氯化亞鐵，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)按系統(tǒng)命名法命名：

有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是________________________。

(2)寫出下列各種有機物的結構簡式：

①2,3二甲基4乙基己烷_________________；

②支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 0-a段發(fā)生反應：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

B. a~b段共消耗NaHSO3的物質的量為1.8mol

C. b~c段反應：氧化產(chǎn)物為I2

D. 當溶液中I-與I2的物質的量之比為5 : 1時，加入的KIO3為1.lmol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向恒溫恒壓容器中充入2 mol NO、1 mol O2，發(fā)生反應：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。下列情況不能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 容器體積不再改變 B. 混合氣體的顏色不再改變

C. 混合氣體的密度不再改變 D. NO與O2的物質的量的比值不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列第二周期的元素中，原子半徑最大的是

A. C B. N C. O D. F

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】晉朝人常璩在《華陽國志》里有這樣一段話：臨邛縣“有火井，夜時光映上昭。民欲其火，先以家火投之。頃許如雷聲，火焰出，通耀數(shù)十里。以竹筒盛其火藏之，可拽行終日不滅也……”，請回答下列問題。

（1）話中描述的物質是一種最簡單有機物甲烷，其分子的結構式為_______。

（2）寫出“頃許如雷聲，火焰出”涉及的化學反應方程式：_____________________。

（3）下列有關甲烷的說法正確的是________（填選項字母）。

A．它屬于化石能源

B．它的分子中含有非極性鍵

C．它的分子中所有原子的最外層都達到了8電子穩(wěn)定結構

D．（2）中反應發(fā)生時伴隨有舊極性鍵的斷裂和新極性鍵的形成

（4）甲烷不僅可以直接用來燃燒，還是重要的化工原料，它可以與水在高溫條件下反應制得水煤氣（CO和H2），反應的化學方程式為__________________，反應得到的水煤氣中CO和H2的質量比為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活之中有機物的種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇、乙酸是比較常見的有機物。

（1）工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為_____________________。

（2）下列關于乙醇的說法正確的是__________(選填字母)。

A 乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應

B 乙醇只能被氧化成乙醛

C 黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了

（3）當乙酸分子中的O都是18O時，乙醇分子中的O都是16O時，二者在一定條件下反應，生成物中水的相對分子質量為____________。

（4）某有機物蒸汽在標況下的密度為3.2g/L，若該有機物的一氯代物只有一種結構，其結構簡式為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在周期表中的位置。用化學符號回答下列各題。

主族

周期

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是______(元素符號)。

（2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是____（寫堿的化學式）。

（3）②③④三種元素形成的離子中，離子半徑由大到小的順序是________（用離子符號表示）。

（）元素⑦的氫化物的化學式為____；該氫化物常溫下和②單質反應的化學方程式是________；若該氫化物和元素⑧的單質反應，則化學方程式為___________。

（5）⑧的最高價氧化物對應水化物的化學式為__；①和⑧兩元素形成化合物的電子式為___，該化合物灼燒時火焰顏色為____；①和⑨兩元素形成化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為_____。

（6）⑤的最高價氧化物屬于____氧化物（填“堿性”．“酸性”或“兩性”），①和⑤元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達到平衡，下列說法正確的是

A. 將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度不變

B. 將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體的密度變大

C. 因CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以是△H<0

D. 保持容器壓強不變，充入He，平衡向逆反應方向進行

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