【題目】(1)有下列六種物質(zhì)的溶液:①氨水②NH4ClNaHSO4④醋酸⑤CH3COONaNaHCO3。

①溶液呈酸性的是_______________(將相應(yīng)的序號(hào)填入空格,下同)

②溶液呈堿性的是______________。

③能促進(jìn)水電離的是______________

④能抑制水電離的是______________。

(2)FeCl3水解的離子方程式為___________________。改變下列條件:①升高溫度②加入少量濃鹽酸③加水稀釋④加少量鐵粉⑤加少量NaHCO3(s)。

①使水解平衡右移的是___________

②使水解平衡左移的是___________。

③使溶液pH減小的是_________

【答案】②③④ ①⑤⑥ ②⑤⑥ ①③④ Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ①③⑤ ②④ ①②

【解析】

1氨水為弱堿,在溶液中部分電離,溶液呈堿性,電離出的氫氧根離子抑制水電離;

②NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中水解使溶液呈酸性,促進(jìn)水電離;

③NaHSO4是強(qiáng)酸酸式鹽,在溶液中完全電離,溶液呈酸性,電離出的氫離子抑制水電離;

⑤CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中水解使溶液呈堿性,促進(jìn)水電離;

⑥NaHCO3是弱酸酸式鹽,在溶液中水解趨勢(shì)大于電離趨勢(shì),使溶液呈堿性,促進(jìn)水電離;

綜上所述:

溶液呈酸性的是②③④

溶液呈堿性的是①⑤⑥;

能促進(jìn)水電離的是②⑤⑥;

能抑制水電離的是①③④

2)氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中水解使溶液呈酸性,水解的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+;

鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,水解平衡右移,溶液中氫離子濃度增大,pH減小;

加入少量濃鹽酸,溶液中氫離子濃度增大,pH減小,水解平衡左移;

加水稀釋?zhuān)馄胶庥乙,溶液中氫離子濃度減小,pH增大;

加少量鐵粉,鐵與三價(jià)鐵離子反應(yīng),溶液中三價(jià)鐵離子濃度減小,水解平衡左移,溶液中氫離子濃度減小,pH增大;

加少量碳酸氫鈉固體,碳酸氫鈉與氫離子反應(yīng),溶液中氫離子濃度減小,pH增大,水解平衡右移;

綜上所述:

使水解平衡右移的是①③⑤,故答案為:①③⑤;

使水解平衡左移的是②④,故答案為:②④;

使溶液pH減小的是①②,故答案為:①②。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會(huì)增大

B. 陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH-4e=2H2O+O2

C. 純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出

D. K+通過(guò)交換膜從陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)

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下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.反應(yīng)①階段,參加反應(yīng)的NaClO3SO2的物質(zhì)的量之比為21

B.若反應(yīng)①通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn),則ClO2是正極產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替

D.反應(yīng)②條件下,ClO2的氧化性大于H2O2

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【題目】酯類(lèi)化合物與格氏試劑(RMgX,X=Cl、BrI)的反應(yīng)是合成叔醇類(lèi)化合物的重要方法,可用于制備含氧多官能團(tuán)化合物;衔F合成路線(xiàn)如下,回答下列問(wèn)題:

已知信息如下:

RCH=CH2RCH2CH2OH

③RCOOCH3

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___,B→C的反應(yīng)類(lèi)型為__,C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為__C→D的反應(yīng)方程式為___。

2)寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體__(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,不考慮立體異構(gòu))。

①含有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu);②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

3)判斷化合物F中有無(wú)手性碳原子,若有用“*”標(biāo)出。__

4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出以CH3OH和格氏試劑為原料制備的合成路線(xiàn)(其它試劑任選)。__

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【題目】2 mol SO21 mol O2充入一容積固定的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列物理量不再改變時(shí),并不能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

A. 混合氣體的密度

B. 混合氣體的壓強(qiáng)

C. 混合氣體的總物質(zhì)的量

D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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【題目】體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德。某興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (  )

A. 該物質(zhì)與苯酚屬于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色

B. 滴入酸性KMnO4溶液,紫色褪去,即證明其結(jié)構(gòu)中肯定存在碳碳雙鍵

C. 1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí),最多消耗Br2和H2分別為2 mol和7 mol

D. 該分子中的所有碳原子可以共平面

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【題目】BPA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右下圖所示,常用來(lái)生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。

1該物質(zhì)的分子式為___________,含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________,屬于____類(lèi)。

2該物質(zhì)最多_____個(gè)碳原子共面。

3充分燃燒0.1mol該有機(jī)物,消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。

4下列關(guān)于BPA的敘述中,不正確的是_______。

A.可以發(fā)生還原反應(yīng)

B.遇FeCl3溶液紫色

C1mol該有機(jī)物最多可與2molH2反應(yīng)

D.可與NaOH溶液反應(yīng)

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【題目】下圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置。

1)把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是________(填

2)鐵電極腐蝕更嚴(yán)重的裝置是_______(填

3電極上的電極反應(yīng)式為______________電極上的電極反應(yīng)式為________

4)甲、乙兩裝置電極附近的溶液首先變紅的電極是 ______

a①② b②③ c③④ d①④

5)寫(xiě)出裝置甲反應(yīng)的離子方程式 ________

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【題目】研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)是研制新型材料的基礎(chǔ);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為______,其原子核外共有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子。金屬鈦晶胞堆積方式為六方最密堆積,配位數(shù)是______。

(2)①下列關(guān)于氣態(tài)的說(shuō)法中,正確的是______

A.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目相等都是極性分子

C.中心原子的孤對(duì)電子數(shù)目相等都含有極性鍵

②將純液態(tài)冷卻凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體,其結(jié)構(gòu)如下圖,此固態(tài)S原子的雜化軌道類(lèi)型是______

(3)配合物熔點(diǎn),沸點(diǎn)不溶于水,易溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑。該晶體的類(lèi)型為______,中不含有的作用力為______

A. 配位鍵 非極性鍵

(4)開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。

La的合金可做儲(chǔ)氫材料,該晶體的晶胞如圖所示,在晶胞中心有一個(gè)Ni原子,其他Ni原子都在晶胞面上,則該晶體的化學(xué)式為______。

②分子X可以通過(guò)氫鍵形成籠狀結(jié)構(gòu)而成為潛在的儲(chǔ)氫材料。X一定不是______填標(biāo)號(hào)。

A.

(5)向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水得到深藍(lán)色溶液,原因是生成了一種配離子,不考慮空間結(jié)構(gòu),這種配離子的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______配位鍵用標(biāo)出。已知:的空間構(gòu)型都是三角錐形,但不易與形成配離子,其原因是______

(6)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞邊長(zhǎng)為,若阿伏加德羅常數(shù)用表示,則立方氮化硼的密度是______只要求列算式

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