已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18 (辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40 kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(　　)?

A.C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH＝－48.40 kJ· mol-1

B.C8H18(l)+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH＝－5 518 kJ· mol-1

C.C8H18(l)+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH＝+5 518 kJ· mol-1??

D.C8H18(l)+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH＝－48.40 kJ· mol-1???

解析：1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40 kJ熱量，則1 mol C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出的熱量為：48.40 kJ×114＝5 518 kJ，根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的規(guī)定，可知選項B符合題意。?

答案：B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?太原三模）已知在25℃時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6.3×10-18、1.3×10-36．常溫時下列有關(guān)說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑．電解法制備高鐵酸鉀操作簡便，成功率高，易于實驗室制備．其原理如圖所示．
Ⅰ．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（1）電解過程中，X極是
陰
陰
極，電極反應(yīng)是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（2）電解過程中，Y極放電的有
Fe和OH-
Fe和OH-
．
（3）生成高鐵酸根（FeO42-）的電極反應(yīng)是
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
．
Ⅱ．若用不同種電池作為上述實驗的電源，請分析電池反應(yīng)．
（1）鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4
充電
放電
2H2O+2PbSO4，則它在充電時的陽極反應(yīng)為
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
．
（2）鎳鎘堿性充電電池在放電時，其兩極的電極反應(yīng)如下：
正極：2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
負(fù)極：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
則它在放電時的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
．
（3）肼（N2H4）是一種可燃性液體，可用作火箭燃料．已知在25℃、101kPa時，32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水，放出624kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
；肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，放電時負(fù)極的電極反應(yīng)是
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
．
（4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池總反應(yīng)方程式為：C3H8+5O2=3CO2+4H2O．
寫出該電池正極的電極反應(yīng)：
O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-
．
（5）當(dāng)制備相同物質(zhì)的量的高鐵酸鉀時，理論上，上述四種電池中分別消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物質(zhì)的量之比是
10：10：5：1
10：10：5：1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?佛山二模）I．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
亞硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=
c(H+)c(HCO-3) 
c(H2CO3) 
c(H+)c(HCO-3) 
c(H2CO3) 
．
（2）在相同條件下，試比較CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的堿性強(qiáng)弱：
Na2CO3
Na2CO3
＞
Na2SO3
Na2SO3
＞
CH3COONa
CH3COONa
．
（3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的數(shù)目：
Na2SO3
Na2SO3
＞
NaHSO3
NaHSO3
＞
H2SO3
H2SO3
．
（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是
AD
AD
（填序號）．
A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．醋酸電離平衡常數(shù)    D．醋酸的電離程度
II．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì) AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（5）你認(rèn)為往廢水中投入
B
B
（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH  B．Na2S   C． KI    D．Ca（OH）2
（6）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%（ρ≈1g?mL-1）．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
[已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10-10 mol2?L-2，Ksp（AgY）=1.0×10-12 mol2?L-2，Ksp（AgZ）=8.7×10-17 mol2?L-2．
（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序為：
S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
．
（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y-）
減小
減小
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）在25℃時，若取0.188g的AgY（相對分子質(zhì)量為188）投入100mL水中（忽略體積的變化），則溶液中c（Y-）為：
1×10-6 mol?L-1
1×10-6 mol?L-1
．
（4）由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡述理由：
能，當(dāng)溶液中c（Ag+）×c（Z-）＞8.7×10-17mol2?L-2時，有AgZ沉淀生成
能，當(dāng)溶液中c（Ag+）×c（Z-）＞8.7×10-17mol2?L-2時，有AgZ沉淀生成
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源．
（1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
①氫氣的燃燒熱是
285.8
285.8
kJ/mol②燃燒2g H2生成水蒸氣，放出的熱量為
241.8
241.8
kJ．
（2）人們可以通過多種途徑獲取氫氣．
①1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol

②工業(yè)上制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），已知在25℃時：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/molC（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
C（石墨）+
1
2
O2（g）═CO（g）H=-111kJ/mol則25℃時一氧化碳與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化成氫氣和二氧化碳反應(yīng)的△H=
-41
-41
kJ/mol．

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