Question

某含Cr₂O₇^2－廢水用硫酸亞鐵銨［(NH₄)₂ Fe(SO₄)₂•6H₂O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述正確的是

A．反應中轉移的電子總數(shù)為3nx mol

B．Cr₂O₇^2－轉化為沉淀時被氧化

C．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2-x)mol

D．在FeO•Fe_yCr_xO₃中3y=x

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】

試題分析：A、得到nmolFeO•Fe_yCr_xO₃，則一共有nxmolCr原子參加反應，1molCr轉移電子3mol，故轉移的電子數(shù)為3nxmol，故正確；B、Cr₂O₇^2－轉化為沉淀時被還原，錯誤；C、由鐵元素守恒，消耗硫酸亞鐵的物質的量為n（y+1），又由FeO•Fe_yCr_xO₃電中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亞鐵的物質的量為n（3-x）；或由得失電子守恒得3x=y，代入得n（1+y）mol=n（3x+1）mol，錯誤；D、在FeO•Fe_yCr_xO₃中3x=y，錯誤。

考點：考查原子守恒、電子守恒，難度較大，注意在計算中守恒思想的應用，使計算簡單化．。