Question

下列敘述不正確的是（　�。�

• A、銅鋅原電池中，鋅作負極，電子從鋅極流向銅極
• B、電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小
• C、電鍍銅時，金屬銅作陽極，電鍍液可用硫酸銅溶液
• D、電解飽和食鹽水時，用鐵做陽極，Cl^-發(fā)生氧化反應

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A、活潑性強的作負極，電子從負極流向正極；
B、電解精煉銅時，陽極溶解銅和活潑性比銅強的金屬雜質，陰極只析出銅；
C、電鍍時，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的鹽為電解質；
D、活性電極作陽極時，電極失電子．

解答： 解：A、原電池中活潑性強的金屬作負極，電子從負極流向正極，則銅鋅原電池中，鋅作負極，電子從鋅極流向銅極，故A正確；
B、電解精煉銅時，陽極溶解銅和活潑性比銅強的金屬雜質，陰極只析出銅，所以同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小，故B正確；
C、電鍍時，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的鹽為電解質，則電鍍銅時，金屬銅作陽極，電鍍液可用硫酸銅溶液，故C正確；
D、活性電極作陽極時，電極失電子，所以電解飽和食鹽水時，用鐵做陽極，鐵失電子發(fā)生氧化反應，Cl^-不反應，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了原電池原理和電解池原理，題目難度不大，側重于基礎知識的考查．