濃硫酸與銅在加熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L（標準狀況）．試計算：
（1）參加反應Cu的質(zhì)量為多少？
（2）被還原的硫酸的物質(zhì)的量為多少？
（3）如果用98%濃硫酸（密度為1.84g?mL-1），則濃硫酸的體積至少多少mL？（保留小數(shù)點后一位）
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計算二氧化硫氣體的物質(zhì)的量，
（1）根據(jù)方程式Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O計算參加反應Cu的質(zhì)量；
（2）由方程式Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O可知，被還原的硫酸的物質(zhì)的量等于二氧化硫的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)方程式Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O計算參加反應H2SO4的物質(zhì)的量，根據(jù)c=
1000ρω
M
計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)V=
n
c
計算需要濃硫酸體積．
解答：解：標準化狀況下，2.24L二氧化硫的物質(zhì)的量為
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，
（1）令參加反應的Cu的質(zhì)量為m，則：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
64g                   1mol
m                     0.1mol
所以m=64g×
0.1mol
1mol
=6.4g，
答：參加反應Cu的質(zhì)量為6.4g；
（2）由方程式Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O可知，被還原的硫酸的物質(zhì)的量等于二氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol，
答：被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol；
（3）由Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O可知，參加反應的H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，
密度為1.84g?mL-1d的98%濃硫酸物質(zhì)的量濃度為
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L，
故需要該濃硫酸的體積為
0.2mol
18.4mol/L
=0.0109L=10.9mL，
答：需要該濃硫酸的體積至少10.9mL．
點評：本題考查根據(jù)方程式的有關計算、氧化還原反應等，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

填空題
（1）列敘述正確的是
BCFG
BCFG
（填寫序號）
A．不慎把苯酚溶液沾到了皮膚上，應立即用大量水沖洗．
B．乙醛和新制氫氧化銅的反應實驗要有明顯現(xiàn)象，必須在強堿性條件下加熱煮沸．
C．只有碳、氫兩種元素組成的有機化合物稱為烴．
D．甲、乙兩種有機物具有相同的相對分子質(zhì)量和不同結構，則甲和乙一定是同分異構體．
E．乙烯、乙醇和乙醛均能發(fā)生加成反應．
F．濃溴水滴入苯酚溶液中能產(chǎn)生2，4，6-三溴苯酚的白色沉淀．
G．溴的苯溶液中加少量鐵粉后會劇烈反應，并放出大量的熱，該現(xiàn)象能說明苯和溴的取代反應是放熱反應．
（2）乙醇分子中各化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明正確的是：（填寫序號）
①和金屬鈉作用時，斷裂
①
①
；
②和濃硫酸共熱至170℃時，斷裂
②⑤
②⑤
；
③在銅催化下和氧氣反應時，斷裂
①④
①④
；
④與氫鹵酸反應時，斷裂
②
②
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學興趣小組，通過右圖裝置進行硫酸與銅反應的實驗探究．
（1）提出假設：
假設一：加熱時，稀H2SO4與Cu能反應．
假設二：加熱時，濃H2SO4與Cu能反應．
（2）設計實驗：
實驗編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象
1 將Cu絲與稀H2SO4接觸，加熱 試管B中溶液無明顯變化
2 將Cu絲與濃H2SO4接觸，加熱 試管B中溶液褪色
實驗前，試管B盛放的是
 
溶液（填“品紅”或“酚酞”）．
（3）實驗結論：通過以上實驗，說明濃硫酸具有
 
（填寫字母代號）．
A．強氧化性      B．脫水性      C．吸水性
（4）問題與計論：
①有同學認為該裝置不完善，Cu與濃H2SO4反應生成了一種大氣污染物，該氣體是
 
；他建議在試管B口塞一團棉花，該棉花最好浸泡下列哪種溶液
 
（填字母編號）；
A．稀鹽酸    B．NaOH溶液  C．NaCl溶液
②該興趣小組在探究Cu與濃H2SO4反應時，將質(zhì)量5.0g可移動Cu絲部分伸入濃H2SO4中，充分反應后，Cu絲剩余3.4g，將試管A中液體稀釋成100ml溶液．該溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇分子中不同的化學鍵如下圖所示乙醇與金屬鈉反應，___________鍵斷裂,將乙醇與濃硫酸的混合液，溫度升高到170 ℃時，___________鍵斷裂，在加熱條件下，用銅作催化劑與氧氣反應時，___________斷裂。

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇分子中不同的化學鍵如右圖所示乙醇與金屬鈉反應，___________鍵斷裂,將乙醇與濃硫酸的混合液，溫度升高到170 ℃時，___________鍵斷裂，在加熱條件下，用銅作催化劑與氧氣反應時，___________斷裂。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河南豫東、豫北十所名校高三階段測試（四）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進入環(huán)境中將造成嚴重危害。對廢舊電池進行資源化處理顯得非常重要。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

（1）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負極的電極反應式為_________________________________________________________。

（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是___________。

（3）操作A的名稱為_____________ 。

（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。其主要反應為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①當1 mol MnO2參加反應時，共有___________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出其反應的化學方程式：________________。

（5）銅帽溶解時加入H2O2的目的是_______________________________（用化學方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中過量的H2O2。

（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示：

根據(jù)上圖可知：

①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是__________________________________________________.

②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是_____________________________________.

 

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